1、选择题  氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示37Cl的质量数

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：____，理由是________________；
（2）Y是____，Z是____，W是____；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式_______、
__________

参考答案：（1）否；若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）N；O；S
（3）硫酸铵；(NH4)2SO4

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A.相对原子质量递增，量变引起质变
B.原子半径呈周期性变化
C.原子的核外电子排布呈现周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

参考答案：C

本题解析：核外电子排布的周期性变化引起元素的性质呈周期性变化．

本题难度：简单

4、选择题  下列递变情况中，正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱

参考答案：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故A错误；
B．Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故B错误；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
A.只能是7
B.只能是15
C.是11或15
D.是11或13

参考答案：C

本题解析：正确答案:C
主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,可能是3s1或3s23p3，为Na或P, 质子数是11或15

本题难度：简单