1、选择题  16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是
A．Na2CO3，Na2O，O2
B．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g)
C．Na2CO3，O2，H2O(g)
D．NaHCO3，Na2CO3，O2

参考答案：C

本题解析：16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2的物质的量分别是0.2mol和0.1mol。碳酸氢钠分解生成0.1mol水和0.1molCO2。由于氢氧化钠能吸收CO2，所以过氧化钠首先吸收的是CO2，只有当过氧化钠过量时，再和水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，由于过氧化钠也是0.1mol，所以和CO2恰好反应，因此答案选C。
点评：该题的关键是准确判断出过氧化钠首先和CO2反应，然后再根据方程式进行有关的计算和判断。

本题难度：一般

2、填空题  下面为中学化学常见物质，各物质间有如下转化关系：

(1)W为_____________________。
(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E和2 mol丙，则乙的分子式为______________________。
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时生成物质丁，该离子方程式为________________________。
(4)利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是________________(填化学式)。
(5)若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为______________________。
(6)物质W与丁按物质的量1 mol与1 mol混合并在密闭容器中充分反应，最终生成固体及物质的量为______________________________。

参考答案：(1)Na2O2 (2)C2H2? (3)CO2+OH-====?(4)Na2CO3
(5)1∶2? (6)Na2CO3、CaCO3各1 mol

本题解析：物质的颜色是入手点。浅黄色固体W为Na2O2，联系Na2O2的有关性质的反应结合该图示可以推知液体E为H2O，所以B为NaOH溶液，气体甲为O2。由题意(2)可知A为CaC2，气体乙为C2H2，白色悬浊液C为Ca(OH)2，气体丙为CO2。熟悉物质的量之间的转化关系可以计算推知有关数据。

本题难度：简单

3、选择题  将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(? )
A．HCl
B．K2SO4
C．CuCl2
D．饱和NaOH溶液

参考答案：CD

本题解析：钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在于题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2，溶液质量增加22 g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减轻。D选项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。

本题难度：简单

4、选择题  向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是?（?）
A．溶液中有Na2CO3·10H?2O晶体析出
B．溶液的pH减小
C．溶液中发生的离子反应为：CO2+H2O+CO===2HCO
D．溶液中Na+的物质的量减少

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．自然界存在NaOH矿物
B．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2不会出现沉淀
C．钠能从CuSO4溶液中置换出Cu
D．钠着火可用沙土灭火

参考答案：D

本题解析：NaOH极易与空气中的CO2等酸性气体反应，最终生成Na2CO3,故自然界中不可能存在NaOH矿物。相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以Na2CO3与H2O和CO2反应生成NaHCO3后，NaHCO3会析出。钠与盐的水溶液反应实际上是与水反应，故Na与CuSO4溶液反应不能置换出铜。钠易与H2O、CO2反应，所以钠着火时不可用水和一般灭火器灭火，应用沙土盖灭。

本题难度：简单