参考答案：（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na+O2 =2Na2O?（每空1分，共2分）
（2）①钠与水反应放出热量?②钠的熔点低， C（每空1分，共3分）
（3）0.02mol（2分）
（4）隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触（1分）

本题解析：（1）Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成Na2O，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为：4Na+O2 ==2Na2O。
（2）Na融化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量；反应体系的温度不高，说明钠的熔点低；Na放入饱和石灰水中，Na与水反应，所以可观察到A、B现象；反应放热，饱和石灰水温度升高，但Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故Ca(OH)2固体析出，可观察到D中现象；因为Na与水反应，所以不可能置换出金属钙，故C项不可能观察到。
（3）H元素的化合价由+1价降低为0，所以对应关系为：H2~2e?，n(e?)=0.224L÷22.4L/mol×2=0.02mol。
（4）因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触。

本题难度：一般

3、选择题  把2.3 g钠投入到97.7 g水中，反应完毕后所得溶液中溶质的质量分数是（?）
A．2.3%
B．4.0%
C．大于4.0%
D．小于4.0%

参考答案：C

本题解析：溶液的质量=m（Na）+m（水）-m（H2）<100 g,故w(NaOH)>4.0%。

本题难度：简单

4、填空题  （10分）某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度，设计了以下几种实验方案：
方案I：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至无色，用去HCl溶液的体积为V1mL；再滴加2滴甲基橙，继续用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V2mL。用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅱ：称取m1 g样品溶于水，滴加过量BaCl2溶液，过滤，将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2 g，用m l、m2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅲ：称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3 L(已折换成标准状况)，用m3、V3计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅳ：称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，
测得生成的CO2的质量为m5 g，用m4、m5计算出Na2CO3的纯度。
回答下列问题；
(1) 方案I中依次发生的反应的离子方程式是：?、?
(2) 方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl2溶液已过量，请简述操作方法：
?
(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案．??(填序号)；若生成的CO2部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案??(填序号)，此误差会使测得的Na2CO3的纯度?(填“偏大”或“偏小”)。
(4) 不用任何化学试剂(除样品外)，请你再设计一个实验方案，测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度?

参考答案：

本题解析：命题意图：考察学生对试验的分析能力。
思路点拨：本题是一个选择性试验，要求学生对题目的要求有个很深的认识。，对实验现象的考查，既可以是直接由实验现象得出正确的结论，也可以是将实验的方法与正确的结论联系起来进行设问。对实验结果的分析，一般要求考生分析实验的关键细节以及产生的误差等等。实验结果的处理，既可能直接报告数据。

本题难度：简单

5、选择题  关于钠的叙述正确的是
A．钠元素在自然界中都是以化合态存在
B．钠着火时可以用湿布盖灭
C．实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
D．钠可以从硫酸铜稀溶液中置换出铜单质

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：简单