1、选择题  下列叙述错误的是
A．烧碱和消石灰都是碱
B．金属与盐溶液的反应都是置换反应
C．钢是用量最大、用途最广的合金
D．金属钾、钠、及钾钠合金的熔点关系：钠>钾>钾钠合金

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是(? )
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．无变化

参考答案：BC

本题解析：本题主要考查Na2O2的性质及用途。Na2O2化学性质活泼，与水或CO2等发生反应生成O2。
2Na2O+2H2O24NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑
此外Na2O2还具有较强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，分析本题中涉及的化学反应有：
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(红褐色)↓
从以上反应知AD不正确，BC正确。

本题难度：一般

3、计算题  Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共14.8g，加水制成溶液，然后向该溶液中加入碱石灰12.4g，待完全反应后(指CO32-，HCO3-，Ca2+已完全转化为CaCO3)，加热除去水分，最后得固体29g。求Na2CO3，NaHCO3，CaO，NaOH各为多少克？

参考答案：10.6g? 4.2g? 8.4g? 4g

本题解析：混合体系增重是水参加反应的结果，且nH2O=nNa2CO3，故从水的质量的差入手求解。设混合物中Na2CO3为xmol，x=[29-(14.8+12.4)]／18，解得x=0.1mol。故Na2CO3的质量为：106×0.1=10.6g，NaHCO3的质量为：14.8-10.6=4．2g；CaO的质量为：56×(0.1+4.2／84)=8.4g(由反应方程式可知nCaO=nNa2CO3+nNaHCO3)，NaOH的质量为：12.4-8.4=4g。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是
A．钠与水反应产生氢氧化钠和氢气
B．钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C．碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在不同反应中既能吸收CO2，又能参加反应放出CO2的是
A．Na OH
B．Na 2CO3
C．NaHCO3
D．Ca(OH)2

参考答案：B

本题解析：B选项中Na2CO3＋HCl=CO2＋NaCl；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。
点评：本题需熟练掌握钠的化合物性质及方程式。

本题难度：一般