高考化学知识点总结《常见的化学电源》试题预测（2019年最新版）(十) 2020-07-08 00:04:05 【大 中 小】 1、选择题  镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是（　　） A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2 B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O C．工作时，正极周围海水的pH增大 D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动 参考答案：A、电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故A错误； B．H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确； C．工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C正确； D．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故D正确． 故选A． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  在化学电源中，转化成电能的是 A．动能 B．热能 C．光能 D．化学能 参考答案：D 本题解析：化学电源是将化学能转化为电能。 考点：化学电源。 本题难度：一般 3、选择题  常温时，用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2，则下列叙述中不正确的是（　　） A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+ B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2 C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极 D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=14

参考答案：A、若仅闭合K2，形成电解池，此时铁极是电解池的阴极，该电极上是氢离子得电子的过程，故A错误；
B、放电时电池正极SOCl2发生得电子的还原反应，电极反应式为：2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2，故B正确；
C、若仅闭合K1，形成原电池装置，金属铁发生吸氧腐蚀，此是金属铁时负极，C是正极，电子从负极流向正极，即电子由Fe极沿导线流向C极，故C正确；
D、当电池中生成0.025molS时，根据电池反应4Li+2SOCl2

4LiCl+S+SO2，可知转移电子为4mol，当电池中生成0.025molS时，转移电子为0.1mol，根据反应2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，当转移0.1mol电子时，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，所以氢氧化钠的浓度是1mol/L，则pH等于14，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是
[? ]
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定不是强酸

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O?O2+2H2O+4e-═4OH-下列说法错误的是
A．氢气在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．燃料电池的能量转化率能达到100%

参考答案：D

本题解析：任何电池的转化率都不会到100%。

本题难度：简单

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