1、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O
D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

参考答案：B

本题解析：A、该反应为电离方程式，错误；B、正确；C、过量的SO2应生成酸式盐，错误；D、生成银氨配离子，错误。

本题难度：一般

2、选择题  在1L含0.1mol?NaAlO2和0.1mol?Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：在1L含0.1mol?NaAlO2和0.1mol?Ba（OH）2的混合溶液中n（NaAlO2）=0.1mol，n[Ba（OH）2]=0.1mol，向该混合溶液中加入H2SO4溶液，首先发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba（OH）2反应完毕，继续加入H2SO4溶液，再发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，AlO2-反应完毕，沉淀达最大，继续加入H2SO4溶液，发生反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀减少，Al（OH）3反应完毕，最后为BaSO4沉淀，继续加入H2SO4溶液，沉淀的量不变．
第一阶段：由发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O可知，Ba（OH）2反应完毕，需加入0.1molH2SO4，H2SO4溶液的体积为0.1mol0.1mol/L=1L，生成沉淀n（BaSO4）=0.1mol；
第二阶段：由发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓可知，0.1molAlO2-反应完毕，该阶段需加入0.05molH2SO4，H2SO4溶液的体积为0.05mol0.1mol/L=0.5L，该阶段生成沉淀n[Al（OH）3]=0.1mol，但加入相同体积的硫酸，该阶段比第一阶段生成沉淀的多，为第一阶段的2倍；
第三阶段：由发生反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O可知，沉淀减少，0.1molAl（OH）3完全溶解，该阶段需加入0.1mol×32=0.15molH2SO4，H2SO4溶液的体积为0.15mol0.1mol/L=1.5L，沉淀n（BaSO4）=0.1mol．
由上述分析可知：
第一阶段产生沉淀n（BaSO4）=0.1mol，加入H2SO4溶液的体积为1L；
第二阶段又生成沉淀n[Al（OH）3]=0.1mol，此时沉淀总量为0.2mol，该阶段加入H2SO4溶液的体积为0.1L，此时加入H2SO4溶液的总体积为1.5L；
第三阶段0.1molAl（OH）3完全溶解，此时沉淀n（BaSO4）=0.1mol，该阶段加入H2SO4溶液的体积为1.5L，此时加入H2SO4的总体积为3L．
故沉淀的量与H2SO4溶液体积关系图为：

，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HC

参考答案：A、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡，反应中钡离子和氢氧根离子全部反应，符合1：2：
离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-；故A错误；
B、大理石跟稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C、氢氧化镁跟稀硫酸反应，氢氧化镁难溶于水反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+；故C错误；
D、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液反应，铵根离子和碳酸根离子全部反应没离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-；故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
B．乙是等pH值的MCl2和NCl2溶液稀释时pH值变化图，由此可推测M的金属性较强
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l)＝2H 2O(l)＋O2(g)△H＝—2(Ea2′－Ea2) kJ·mol-1
D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

参考答案：C

本题解析：A、亚硫酸氢钠具有还原性，与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，图像不符合，A不正确；B、在图乙中MCl2溶液稀释时pH值变化程度大于NCl2溶液稀释时pH值变化，这说明MCl2的水解程度较大，因此B不正确；C、由于催化剂不能改变反应热，因此根据图像以及反应热等于反应物与生成物总能量的差值可知，该反应的热化学方程式为2H2O2(l)＝2H 2O(l)＋O2(g)?△H＝—2(Ea2′－Ea2) kJ·mol-1，C正确；D、向硝酸银溶液中逐滴加入氨水的方程式依次为Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋、AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋OH－＋2H2O，因此两次消耗的氨水的物质的量不同，图像不符合，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．铝盐溶液与氨水反应Al3++3OH-→Al（OH）3↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D．铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+→3Fe2+

参考答案：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+26H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．铝盐溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单