1、填空题  （10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的分子式为?，空间构型为?。
（2）m与y所形成的化合物含??键，属??分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第?周期，第?族；其原子结构示意图为??。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为?，此物质在固态时属于?晶体。

参考答案：（1）NH3,三角锥（2）极性、非极性（3）三、VIA，略（4）略，离子晶体

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中含有Cl-的是B
A．液氯
B．氯化钠
C．次氯酸钠
D．氯酸钾

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  图(1)是NaCl的晶体结构。在NaCl的晶体结构中，钠离子和氯离子可以被看成是不等径的刚性网球，并彼此相切如图(2)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如图(3)，已知a为常数。

试回答下列问题：
(1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引_______个Cl-，Na+数目与C1-数目之比为_____。
(2)Na+半径与Cl-半径之比为r+:r-=_______(已知 = 1.414，=1.732,=2.236)。
(3)NaCI晶体不存在分子，但在温度达到l 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6 L （已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式为________。

参考答案：(1)6；1:1
(2)0.414:1
(3)Na2Cl2

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列判断错误的是（　　）
A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

参考答案：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；
B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为??；1mol 中含有的键数目为?。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为?。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是?；分子中处于同一直线上的原子数目最多为?。
(4) 晶体的晶胞结构与晶体相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为?。

B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是?。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于?层（填“上”或"下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有?。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单