|
|
|
高中化学必备知识点《盐类水解的原理》高频试题预测（2019年最新版）(三)
2020-07-08 00:10:59
【 大 中 小】
|
1、选择题 下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．常温下，0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
C．常温下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，
溶液中 的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
| c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)
2、选择题 0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（ ）
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定
|
3、填空题 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g) △H =－2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) △H =－566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g) △H ="+" 44.0 kJ/mol
（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。
| H2O
| CO
| CO2
| H2
|
甲 （质量/g）
| 1.8
| 8.4
| a
| 1
|
乙 （质量/g）
| 1.8
| 2.8
| 0
| 0
|
①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是
；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为
。
②下图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是
、
（答两个要点即可）。
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
；
② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =
。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =
[用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。
4、选择题 常见有机反应类型有：①取代反应? ②加成反应? ③消去反应? ④酯化反应? ⑤加聚反应? ⑥缩聚反应? ⑦氧化反应? ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（ ）
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．①②⑦⑧
D．③④⑤⑥
5、选择题 下列电离或水解方程式正确的是
A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O
H2SO3 + 2OH－
B．NaHCO3的电离：NaHCO3 
Na + + H+ + CO32-
C．KHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O H3O+ + S2-
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O =" 2HClO" + Fe(OH)2↓
考试问吧
