高中化学必备知识点《盐类水解的原理》高频试题预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《盐类水解的原理》高频试题预测（2019年最新版）(六)

2020-07-08 00:10:59 【大中小】

1、选择题向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(V／mL)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在D点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)
B．在C点，有V1>10，且c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．由B到C的过程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大后减小

参考答案：B

本题解析：A、在D点，对应20mL的稀盐酸与氨水恰好完全反应，溶质只有NH4Cl，根据物料守恒c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)，错误；B、恰好完全反应时，溶质是NH4Cl，其属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，V1=10mL，此时溶液中溶质是NH4Cl、NH3·H2O，NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解溶液显碱性，因此pH=7，V1>10，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7则c(OH－)=c(H＋)，有c(NH4＋)=c(Cl－)，c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)，正确；C、在A、C间任一点，有可能只加入很少量的稀盐酸，此时溶液中离子浓度：c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，错误；D、由B到C的过程中，不断生成NH4＋，NH3·H2O不断消耗，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)一直增大，错误。
考点：考查离子浓度大小的比较、物料守恒、电荷守恒等相关知识。

本题难度：困难

2、填空题纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______；一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______、强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈______、强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈______．

参考答案：纯水是一种极弱的电解质，电离方程式为：H2O?H++OH-，它能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子，强酸弱碱所生成的盐，弱碱离子水解导致溶液显酸性，强碱弱酸所生成的盐，弱酸根离子水解导致溶液显碱性，强酸强碱所生成的盐不水解，其水溶液呈中性．
故答案为：H+；OH-；酸性；碱性；中性．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)
B．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)
C．C(Na＋)= C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)
D．C(Na＋)＋ C(H＋)= C(CH3COO－)＋C(OH－)

参考答案：A

本题解析：10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，酸碱恰好反应生成CH3COONa ，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－会水解导致溶液显碱性，CH3COO－浓度减小，所以反应后溶液中各粒子的浓度关系为C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)，A项错误；B项正确；C项符合物料守恒，正确；D项符合电荷守恒，正确；选A。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

4、选择题将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（）
A．若混合后溶液中c(Na+)

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
AB(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式________；D的电子式________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为_____________________________________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________________________________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________________________。

参考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）O=C=O　Na＋[∶O∶,∶∶O∶,∶∶]2－Na＋
①NaAlO2　AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3- (或2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-)
②CO32-＋H2O

本题解析：

本题难度：困难

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