1、填空题  X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
(１)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)
(２)其中原子半径最大的元素是　　　　，原子半径最小的元素是　　　．（填元素符号）
(３)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

参考答案：(１)C、O、S　、（每空１分）(２)Ｎa ； H ?（每空１分）
(３) （２分）离子键、极性共价键（２分）　离子　（１分）

本题解析：X＋只含有一个质子，属所以X是H元素。Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定，则X应该是第ⅣA族元素的碳元素；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z是氧元素。F与Z同主族，则F是S元素。E与X同主族，且E的原子序数大于氧元素的，而小于S元素的，因此E是Na元素。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：一般

2、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

参考答案：B

本题解析：短周期中，化合价有+6、—2价的元素必为S元素，即V为S元素；W为O元素；X为Be元素；Y为AL元素；Z为N元素；所以
A正确，X、Z、W位于同周期，第二周期；Y与V位于同周期，第三周期；
B错，AL3+离子核外有10个电子，S2—离子核外有18个电子；
C正确，Y与W形成的化合物为氧化铝，典型的两性氧化物；
D正确，Z的氢化物为NH3，V的最高价氧化物的水溶液为H2SO4；反应后生成硫酸铵；

本题难度：简单

3、选择题  右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

A．C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
B．原子半径A＞B＞C
C．D的氢化物比B的氢化物稳定
D．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强

参考答案：D

本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，A应该是第三周期的元素。由于A原子的最外电子层上有5个电子，所以A是P元素，则B是S，D是O，C是Cl。A正确，氯气能和H2S反应生成氯化氢和单质S；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，B正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，C正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，D不正确，同周期自左向右非金属性是逐渐减弱的，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单

4、选择题  同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是：（?）
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金属性X>Y>Z
C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

参考答案：B

本题解析：根据最高价氧化物对应水化物的化学式可得出，X、Y、Z的最高化合价分别为＋7价、＋6价、＋5价，所以它们分别属于第ⅦA、ⅥA、ⅤA，最低负价依次为－1价、－2价、－3价。其原子序数逐渐减小，非金属性逐渐减弱。所以正确的答案是B。

本题难度：一般

5、选择题  右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是?（?）

参考答案：B

本题解析：为短周期的一部分，有三行的且X为右上角，说明X是氦，所以Y是F，M是Cl，Z是S。由此可知非金属性Y＞M＞Z，所以A错误；ZM2也就是SCl2,满足最外层8e-的稳定结
构，所以B正确；原子半径S＞Cl＞F，所以C错误；F离子的结构示意图是+92 8

本题难度：一般