1、选择题  下列过程属于物理变化的是
A.煤的气化
B.蛋白质的颜色反应
C.油脂的皂化
D.金属钠的焰色反应

参考答案：D

本题解析：分析：物理变化只是物质的状态发生变化，而发生化学变化时有新物质生成．
解答：A、煤的气化是煤在高温下分解，是化学变化，故A错误．
B、蛋白质的颜色反应是蛋白质和浓硝酸的反应，是化学变化，故B错误．
C、油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，是化学变化，故C错误．
D、金属钠的颜色反应是电子的跃迁，属于物理变化的范畴，故D正确
故选D．
点评：特别注意一些金属单质的颜色反应的实质是电子受到激发，属于物理变化．

本题难度：困难

2、选择题  下列关于元素周期律的说法错误的是
A．同一主族从上至下，元素的原子半径逐渐减小
B．同一周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外）
C．同一周期从左至右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
D．同一主族从上至下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

参考答案：A

本题解析：同主族元素自上而下原子半径是逐渐增大的，所以选项A是错误的，答案选A。

本题难度：简单

3、简答题  【物质结构与性质】
X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是?，属??区元素，它的最外层电子的电子排布图为?。
（2）XZ2分子的立体结构是?，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为?，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是?（写分子式），理由是?。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为?色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是?。
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

参考答案：（1）第三周期ⅥA族? P ?
（2）V? sp? SO2? SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。
（3）紫?电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。
（4）

本题解析：第三周期ⅥA族，X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素，X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，M只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，故M为Ca元素；N的原子序数比M小1，则N为K元素；Q在元素周期表的各元素中电负性最大，Q为F元素。
（1）X为S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外围电子排布为3s23p4，最后1个电子填充p能级，属于p区元素，它的外围电子的电子排布图为。
（2）SO2分子中S原子价层电子对数=2+（6-2×2）/2=3，S原子含有1对孤电子对，故其立体结构是V型，CO2分子C原子呈2个σ键、没有孤电子对，C的杂化轨道类型为sp杂化，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。
（3）含有K元素的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。
（4）

上下方向的平面：晶胞上底面、下底面、中间4个绿色球构成的平面、8个蓝色球构成立方体的上底面、下底面，这5个面之间的距离相等为a pm，同理，左右方向形成的面间的距离相等为a pm，故a球到晶胞右侧面的距离为apm，到晶胞前面距离为a pm，从a球向晶胞下底面作垂线，垂足为o，再作oc垂直棱，即oc为a pm，bc长为a pm，ao长为a pm，ab两球的距离=

本题难度：一般

4、简答题  今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色;氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号;
(2)写出几种上述元素两两化合形成的化合物的化学式。

参考答案：(1)四种元素分别为氧、钙、钠、氯;其符号分别为O、Ca、Na、Cl。
(2)CaO、Na2O、Na2O2、CaCl2、NaCl等

本题解析：根据题目信息可知:甲元素是氧元素;乙元素的K、L、M、N层电子数分别是2、8、8、2,即为钙元素;丙元素为Na;丁元素为Cl。

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW
B．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

参考答案：C

本题解析：设x的最外层电子数a，则w为a-1,Y为a+1，Z为a。解得a=5,所以，X为N、Y为O、Z为P、W为C。只有C正确。

本题难度：一般