1、选择题  对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑，下列说法正确的是?
?[? ]
A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是
A．使用适当的催化剂不改变反应速率
B．降低压强能提高反应速率
C．升高温度能提高反应速率
D．改变压强对反应速率无影响

参考答案：C

本题解析：A、使用适当的催化剂可以加快反应速率，错误；B、降低压强，反应速率减慢，错误；C、温度升高，反应速率加快，正确；D、改变压强对反应速率有影响，错误，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

参考答案：B

本题解析：A正确，反应开始时，反应物的浓度最高，生成物的浓度为0，所以有正反应速率最大，逆反应速率为零；B错，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不为零，该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物；C正确，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变；D正确，随着反应的进行，反应物逐渐减小，浓度不断减小，正反应速率逐渐减小，最后不变；

本题难度：一般

4、填空题  (17分)金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。
（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①当温度升高时，减小，则?H?0（填“>”或“<”）。
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数?（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol。
③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为____________________（写出一条措施即可）。
（2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________（填代号）。(已知氧化性：)
a．电解过程中，化学能转化为电能
b．粗镍作阳极，发生还原反应
c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
（3）工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni2＋形态进入电解液中，如图所示。硫化镍与电源的____________（填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式________________。

参考答案：（1）①＜；②bd；不变；0.8mol﹒L—1﹒S—1。③增大CO的浓度或增大压强。（2）cd；
（3） 正极；NiS—2e－Ni2＋+S。

本题解析：（1）①对于反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），当温度升高时，减小，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则该反应的逆向吸热，正向为放热反应，?H＜0；②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，a.随着反应的进行，容器内气体的质量增大，物质的量减小，等压条件下容器体积减小，密度逐渐增大，达平衡时密度不变，与图像不符，错误；b.随着反应的减小，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，达平衡时正反应速率不变，与图像符合，正确；c.?H不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，错误；d.CO的转化率随反应的进行不断增大，达平衡时CO的转化率不变，与图像相符，正确，选bd；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，影响平衡常数的外界因素为温度，温度不变，平衡常数不变；根据公式v=△n/V△t将题给数据代入计算得v(Ni(CO)4)=0.2mol﹒L—1﹒S—1，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=0.8mol﹒L—1﹒S—1。③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为增大CO的浓度或增大压强。（2）迁移教材知识铜的电解精炼作答。以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼， a．电解过程中，电能转化为化学能，错误；b．粗镍作阳极，发生氧化反应，错误；c．精炼过程中比镍活泼的金属Fe、Zn以离子形式进入电解质溶液，活泼性比镍弱的金属Cu、Pt、Au进入阳极泥，正确；d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比，正确，选cd；（3） 根据题意知，电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，硫元素的化合价由—2价升高为0价，发生氧化反应，作电解池的阳极，与电源的正极相接。阳极的电极反应式为NiS—2e－Ni2＋+S。

本题难度：简单

5、选择题  下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（　　）
①V（N2）=0.6mol/（L?min）?②V（NH3）=1.8mol/（L?min）
③V（H2）=1.2mol/（L?min）?④V（H2）=0.045mol/（L?s）
A．①②
B．①③
C．③④
D．②④

参考答案：合成氨的反应为：3H2+N2

2NH3．
A、v（N2）：v（NH3）=0.6mol/（L?min）：V（NH3）=1.8mol/（L?min）=1：3，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故A错误；
B、V（N2）：V（H2）=0.6mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=1：2，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故B错误；
C、④V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），与③V（H2）=1.2mol/（L?min）不相等，不能表示相同条件下同一反应，故C错误；
D、④V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），V（NH3）：V（H2）=1.8mol/（L?min）：2.7mol/（L?min）=2：3，等于化学计量数，表示相同条件下同一反应，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般