1、选择题 对下列图象的描述正确的是（ ）
A．根据图①可推知反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H＞0
B．图②可表示压强（P）对反应?2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响
C．图③中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液
D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuCO3调节pH至3～5
2、填空题 (17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。
（1）常温下
可用于检测CO，反应原理为：
。向2L密闭容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的体积分数
随时间的变化如下图所示。
①0～0.5min内的平均反应速率
_____________。
②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是____________(填代号)。
a．生成I2的质量为原来的2倍
b．混合气体的平均摩尔质量不变
c．达到平衡的时间为原来的2倍
d．混合气体的密度不变
③反应达a点时，欲增大容器中
的体积分数，可采取的措施为____________。
（2）以
为催化剂，可以将
的混合气体直接转化为乙酸。
①若该反应的原子利用率为100％，则
______________。
②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则
________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反应
可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。
3、选择题 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是
4、实验题 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
| 金属质量/g
| 金属状态
| c(H2SO4)
/mol·L－1
| V(H2SO4)
/mL
| 溶液温度/℃
| 金属消失的时间/s
|
反应前
| 反应后
|
1
| 0.10
| 粉末
| 0.5
| 50
| 20
| 35
| 50
|
2
| 0.10
| 块状
| 0.8
| 50
| 20
| 35
| 200
|
3
| 0.10
| 粉末
| 0.8
| 50
| 20
| 36
| 25
|
4
| 0.10
| 块状
| 1.0
| 50
| 20
| 35
| 125
|
分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明，?对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有?（填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有?，其实验序号是?。该实验说明?，则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
?。
5、填空题 T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
| 反应时间 | H2O | CO
0
1.00
1.50
t1
0.40
t2
0.90
|
（1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）=______．
（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1.50molCO和1.00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）=______．
（3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通入0.50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将______（填增大或减小，下同），H2O的体积分数将______．
（4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24%，a、b的值须满足的条件是______．
（5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应的△H______0（填＞或＜）．
考试问吧
