1、选择题  已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(? )

参考答案：C

本题解析：R原子有b个中子，R2+核外有a个电子，则原子核外的电子数是a+2，质子数是a+2，所以表示R原子符号正确的是，故选项的C。

本题难度：一般

2、选择题  我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为6
C．在周期表中与氢元素占同一位置
D．该粒子质量比氢原子的大

参考答案：C

本题解析：由于该未来的质子数为是0，所以不可能和氢元素在同一个位置，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为
(　　)。
A．x－18? B．x－8? C．x＋8? D．x＋18

参考答案：A

本题解析：据题意可知A、B在周期表中的相对位置为，且在第ⅤA族，A所在周期元素种类数为18，所以B的原子序数应为x－18。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

参考答案：C

本题解析：A选项中若比较钠离子的半径和氯离子的半径，则氯离子半径大于钠离子，不符合。B选项需先确定是同周期才能比较；C选项稳定性最好的是氟化氢，其沸点也最高，还需考虑到氢键的存在，正确。D选项氟和氧的最高化合价为0价，不等于族序数。
点评：本题涉及到了金属性、非金属性的比较；半径的比较，稳定性、沸点、最高正化合价的知识，都是元素周期律的基本知识点。归根结底是比较元素的金属性和非金属性，利用元素周期律来比较，处理好位、构、性三者之间的关系

本题难度：简单

5、填空题  （10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，B、D原子最外层电子数相等，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的两倍。

（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号。
（2）图中将过渡元素涂黑。
（3）由上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用物质的化学式（写出两种）:_______、______。

参考答案：如图所示

（2）SO2、Na2O2、 H2O2

本题解析：略

本题难度：简单