1、选择题  质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （9分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有      、       、       、        
(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长     
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度

参考答案：(1)烧杯、玻璃棒、  500mL容量瓶、胶头滴管
(2)检漏    (3) 20.0g     (4)①④⑤

本题解析：（1）配制时需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（2）容量瓶带盖，所以使用前必须捡漏。
（3）因为没有480mL的容量瓶，所以配制过程中需要500mL容量瓶，溶质质量也要按照500mL容量瓶来计算，所以m(NaOH)=。
（4）根据c=可知，砝码生锈称量的固体质量比正常值高，所以偏高，称量时间过长NaOH会变质，所以偏低，容量瓶不干燥，溶质质量和溶液体积都无影响，所以无影响，定容时俯视刻度，溶液的体积比正常值小，所以偏高，为冷却就定容，溶液冷却后溶液的体积会缩小，所以偏高，摇匀后又加水，溶液的体积比正常值大，所以偏低。因此偏高的是①④⑤。
考点：物质的量浓度配制
点评：

本题难度：一般

3、填空题  根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-，则可求出此溶液中______________为________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________________为____________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______________为___________。

参考答案：(1)NaOH的物质的量浓度；mol/L
(2)氢氧化钠的质量分数；
(3)HCl的质量分数；44.9%
(4)AlCl3的物质的量浓度；mol/L

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2
B．CH4
C．CO2
D．SO2