1、选择题  某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：2，则微粒M可能为（　　）
A．Na+
B．Ag+
C．Ba2+
D．Mg2+

2、选择题  下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol?L-1
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L-1，只有当22.4L（标况）氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol?L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

3、填空题  实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）晶体______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量______?（填符号?A、偏高?B、偏低?C、不变）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次）?B→A→______→F→______→F→E
A、调整零点?B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量?D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内?F、记录称量结果
（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、______．
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是?A、偏高?B、偏低?C、不变（用符号回答）
A、加水定容时越过刻度线______
B、忘记将洗涤液转入容量瓶______
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______
D、溶解后没有冷却便进行定容______
E、称量的碳酸钠晶体部分失水______
（6）请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．______，______mol/L．

4、填空题  (1)1 mol H2SO4中含约_________个硫原子，________个氧原子，________个氢原子，________mol O。
(2)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2则R的相对原子质量是____，x值为
____。
(3)4.5 g水与____g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是
________。

5、选择题  50 g浓度为c mol·L一，密度为ρg·cm一3的氨水中加入一定量的水稀释成0．5c mol·L一，则加入水的体积应 (? )
A．小于50 ml
B．等于50 ml
C．大于50 ml
D．等于50／ρ ml