1、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．氯化铁溶液中加入过量氨水 Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓
B．钠与水的反应　Na + 2H2O = Na＋+2OH-+H2↑
C．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑
D．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32―＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．铝和稀硫酸反应：Al＋3H＋＝Al3＋＋3H2↑
C．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

参考答案：D

本题解析：A项碳酸钙难溶不能拆开，B项电荷不守恒，应该是：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑；C项铜跟硝酸银溶液反应，电荷不守恒，应该是：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag；D项正确。
点评：离子方程式的书写经常要检查拆开的物质是否能拆，是否符合三个守恒关系。

本题难度：简单

3、选择题  下列的离子方程式正确的是
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋ = H2O + CO2↑
B．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－ + H＋=H2O
D．氧化镁与盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

参考答案：D

本题解析：A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；B、银与稀硫酸不反应；C、H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； D正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是　（?）
A．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：
MnO2 + 4H+ +2Cl—Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O
B．铜与稀硝酸反应： Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2O
C．硅酸钠溶液中通人过量二氧化碳：
SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－
D．氟气与溴化钠溶液反应：F2+2Br—====2F—+Br2

参考答案：AC

本题解析：A正确，B不正确，电子得失不守恒，应该是3 Cu+8H++2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O；C正确，D不正确，单质氟通入水溶液中，立即和水反应，得不到单质溴，答案选AC。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属．A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个．请用化学用语回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为______；D与E两元素的离子半径：D______E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为______．
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为______．
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式______．
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式______．
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为______．

参考答案：常温下A、B、C的单质均为无色、无味的气体，常见单质均为无色无味的气体有H2、N2、O2；F单质是目前世界上使用量最大的金属，说明F为铁；A是所有元素中原子半径最小的元素，说明A是氢元素；C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，在主族中只有氧和硫，氧的原子序数为8，硫的原子序数为16；D的最外层电子数比最内层多1个，A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，C为氧，说明D在第三周期，则D原子的核外有三个电子层，第一电子层排2个电子，最外层即第三层应排3个电子，则核外电子数为13，即为铝．故A为H、B为N、C为O、D为Al、E为S、F为Fe．
（1）氧原子最外层排布6个电子，得到两个电子后形成O2-，O2-离子结构示意图为



．微粒半径大小比较看电子层数，电子层数越多，半径越大，D离子是Al3+与E离子是S2-，Al3+离子结构示意图为

，S2-离子结构示意图为

，Al3+核外2个电子层，S2-核外3个电子层，故离子半径：Al3+＜S2-，
故答案为：



；＜；
（2）A是氢元素，由H与碳元素组成的原子个数比3：1的化合物的最简式为CH3，再结合烷烃通式：CnH2n+2分析：
设该化合物的分子式为（CH3）n，n=1，分子式为CH3，不符合烷烃通式；n=2，分子式为C2H6，为乙烷，符合烷烃通式；n=3，分子式为C3H9，不符合烷烃通式；故可确定该化合物为乙烷C2H6，结构简式为CH3-CH3．
故答案为：CH3-CH3；
（3）H与O形成的10电子阴离子是OH-，H与S形成的18电子阴离子是HS-，HS-是酸式根离子，可与OH-反应，反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-═S2-+H2O；
（4）B是N元素，氮的最高价氧化物的水化物是HNO3，氮的氢化物是NH3，HNO3与NH3反应生成的盐是NH4NO3，为强酸弱碱盐．根据盐类水解原理解题，强酸弱碱盐水解呈酸性，所以NH4NO3水溶液呈酸性，pH＜7．
化合物AB3是HN3，根据题意，受撞击会分解成两种单质，只能是H2和N2．根据反应物和生成物写出方程式再配平即得2HN3═H2↑+3N2↑，
故答案为：＜；2HN3=H2↑+3N2↑；
（5）D单质是Al，与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使Fe单质熔化，该反应为铝热反应，根据反应物和生成物写出方程式再配平即得8Al+3Fe3O4?高温?.?4Al2O3+9Fe，
故答案为：8Al+3Fe3O4?高温?.?4Al2O3+9Fe；
（6）复盐指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐，向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明含有Al3+，反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．同时有刺激性气味的气体放出，说明含有NH4+，反应为NH4++OH-═NH3?H2O．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生，说明酸根离子是SO42-，反应为
SO42-+Ba2+═BaSO4↓．故该复盐中含NH4+、Al3+、SO42-．根据三种离子个数比为1：1：2，结合化合价代数和等于零即可确定该复盐的化学式为NH4Al（SO4）2，
故答案为：NH4Al（SO4）2．

本题解析：

本题难度：一般