1、选择题  下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A.浓度均为0.1mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小
B.室温下，将1mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5
C.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
D.500℃左右比室温更利于合成氨反应

参考答案：D

本题解析：D项，温度升高，化学反应速率增大，有利于合成氨反应，而与化学平衡的移动没有关系。ABC都涉及到化学平衡的移动。

本题难度：一般

2、选择题  不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1?kJ/mol
①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2?kJ/mol
②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3?kJ/mol
③若使23?g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A.Q1＋Q2＋Q3
B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

参考答案：D

本题解析：根据题目信息不管化学反应过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将③－②＋①×3得
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，该反应的ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ/mol。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q＝0.5×(3Q1－Q2＋Q3)＝(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是
A.硝酸钾? 硫酸钠? 氯化钙? 氯化钡
B.硫酸? 硫酸铝? 氯化钠? 氢氧化钠
C.盐酸? 硫酸钠? 碳酸钠? 氢氧化钠
D.硫酸氢钠? 硫酸镁? 碳酸钠? 氢氧化钠

参考答案：BD

本题解析：B中因Al2（SO4）3和NaOH的混合顺序不同，反应现象不同。可首先鉴别出这二种物质，向Al2（SO4）3中加入少量NaOH溶液可产生白色沉淀，再向沉淀中加入另两种物质，能使沉淀溶解的为H2SO4。D中任一物质与其他三种物质混合，现象各不相同，从而一一鉴别开。

本题难度：一般

4、选择题  在3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是
A.3∶1
B.3∶2
C.1∶2
D.2∶1

参考答案：C

本题解析：此反应中S既是氧化剂又是还原剂，它们的质量之比等于其物质的量之比。被氧化的硫，即作还原剂的硫，被还原的硫，即作氧化剂的硫。

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+
C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
D.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难