1、选择题  理论上不能用于设计成原电池的反应是
A.HCl+NaOH===NaCl+H2OΔH＜0
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0
D.2H2（g）+O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0

参考答案：A

本题解析：原电池中要产生电流，而电流的产生离不开电子的运动，所以只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，选项A中反应是中和反应，不是氧化还原反应，因此不能设计成原电池，其余都是可以的，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是                        。
（2）木炭作          （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸           （填“被氧化”或“被还原”）。
（3）若消耗了2mol H2SO4，则生成     mol SO2。

参考答案：（1）CO2 、SO2、 H2O   （2）还原剂 被还原    （3）1

本题解析：氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，即氧化物的组成元素有两种，其中一种为氧元素。根据氧化物的定义可知该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是CO2 、SO2、H2O。（2）在反应中C的化合价由反应前单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；H2SO4中的S的化合价一部分由反应前的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，还有一部分未参加氧化还原反应，起酸的作用，提供酸根离子用来结合形成盐。每有2摩尔的浓H2SO4参加反应，产生1摩尔的SO2。
考点：考查木炭与浓硫酸反应中的电子转移、氧化剂、还原剂及反应类型等的判断的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是                                     (　　)
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．CO2＋H2O===H2CO3
C．2H2O2催化剂 2H2O＋O2↑
D．CaCO3CaO＋CO2↑