1、计算题  在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有2 mol
SO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？

参考答案：120 g

本题解析：首先将Al3＋与Mg2＋的物质的量之比转化为Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比。

其次利用守恒关系，求出含2 mol SO的混合物中MgSO4的物质的量。
1 mol Al2(SO4)3含3 mol SO?，?3 mol MgSO4?含3 mol SO?，所以共含6 mol SO?
故含2 mol SO的混合物中含有1 mol MgSO4。
最后利用MgSO4的摩尔质量求算其质量：m(MgSO4)="1" mol×120 g/mol="120" g。

本题难度：简单

2、选择题  偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　）
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  等量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（?）
A．金属 Al无剩余
B．c (Na+)＝c(AlO2-)
C．所得溶液呈碱性
D．Na的物质的量是0.6mol

参考答案：B

本题解析：Na和Al是中学化学常见的金属，Na具有典型的金属性，Al具有典型的过渡性，另外电子守恒计算也是中学化学的重要内容。
n(H2）＝＝1.2mol，n(Na)＝n(Al)＝x，根据电子守恒得x+3x＝2×1.2mol，x＝0.6mol，D正确。
Al?～? OH-?～? AlO2-
1?1?1
0.6mol?0.6mol?w
w＝0.6mol
Al恰好完全反应生成AlO2-，没有剩余，A正确。所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlO2-水解知溶液显碱性，而c (Na+)＞c (AlO2-)，B错，C正确。

本题难度：一般

4、选择题  用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8．5倍．将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶内剩余气体的体积为
A．V/4 mL
B．V/3 mL
C．V/5 mL
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
混合气体的相对分子质量为：4×8.5=34，空气的相对分子质量为29，HCl的相对分子质量为36.5，由十字交叉法
HCl与空气的体积比为2：1，留下的气体为VmL×1/3= V/3 mL

本题难度：简单

5、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是（?）
A．22.4LCl2中含有NA个C12分子
B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+
C．1molH2和1molC12反应生成NA个HCl分子
D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般