1、选择题  已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比（?）
A．2:1
B．1:1
C．1:2
D．3:1

参考答案：D

本题解析：氢气和氢氧化钠溶液不反应，这说明在反应中氢气不能过量。设氢气的物质的量是xmol，这氢气反应的氯气是xmol，生成氯化氢是2xmol。过量的氯气是1mol－xmol－xmol，即和氢氧化钠溶液反应的氯气是1mol－2xmol，则根据反应式H2＋Cl2=2HCl、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知，2x＋2－4x＝1.5，解得x＝0.25mol，则氯气是0.75mol，所以混合气体中氯气和氢气的体积比3:1，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。

本题难度：简单

2、计算题  在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者 恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的 曲线如下图所示。

(l)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___。
(2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是____mol。
(3)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，ClO-和ClO3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后___2（填“>”“<” 或“=”）；若，则，n(Cl-)=____mol(用含a的代数式来表示)。

参考答案：(1)10Ca(OH)2+10Cl2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+ Ca(ClO3)2+10H2O
(2)5
(3)< ；5(5+a)/(3+a)

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于液氯、新制氯水叙述中不正确的是（　　）
A．都具有酸性
B．都能使湿润的有色布条褪色
C．都含Cl2　　　
D．液氯是纯净物，而新制氯水是混合物

参考答案：A

本题解析：液氯是一种纯净物，没有酸性，都可使湿润的有色布条褪色。新制氯水中有多种微粒，是混合物。答案为A .

本题难度：简单

4、选择题  如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处红色布条无变化；?打开B阀时，C处红色布条褪色，则D中的溶液是（　　）
A．浓H2SO4
B．H2O
C．NaOH溶液
D．饱和食盐水