1、选择题  高岭土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的质量分数为（　　）
A．46.5%
B．23.3%
C．21.7%
D．35.7%

参考答案：Al2（Si2O5）（OH）4改写为氧化性形式为Al2O3?2SiO2?2H2O，
SiO2的质量分数=2×(28+32)102+120+36×100%=46.5%，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（?）
A．具有同压强、同体积的N2O和CO2
B．具有同温度、同体积的CO和N2
C．具有同体积、同密度的SO2和NO2
D．具有同质量、不同密度的O2和O3

参考答案：D

本题解析：A、同压强、同体积的N2O和CO2在温度相同时物质的量相同，所以缺少同温条件，错误；B、同温度、同体积的CO和N2在压强相同时物质的量相同，所以缺少同压条件，错误；C、同体积、同密度的SO2和NO2的质量相同，但二者的摩尔质量不同，所以物质的量不同，原子数不同，错误；D、同质量、不同密度的O2和O3中O原子数相同，正确，答案选D。

本题难度：一般

3、计算题  已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

参考答案：（7分）
解：（1）设生成HCl的质量为x
NaCl（s）+H2?SO4(浓)??NaHSO4+HCl↑
58.5g? 36.5g
117g? xg ?1分
x="73" g? 1分
V（HCl）=22.4L·mol-1×73g/36.5g/mol = 44.8（L）?1分
（2）
C（HCl）＝≈12.7mol/L? 4分

本题解析：（1）NaCl的物质的量为117g/(58.5g/mol) =2mol，
设生成HCl的物质的量为x，
NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑
1 ?1
2mol ?x
1/1=2mol/x
解得x=2mol，
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
（2）HCl的物质的量为2mol，
C（HCl）＝≈12.7mol/L
答：盐酸的物质的量浓度为12.7mol/L。
点评：本题较简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氯化钠的质量来计算物质的量代入化学反应方程式来计算即可．

本题难度：一般

4、选择题  配制100mL?1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是（　　）
A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(?　)
A．1∶2∶3　　
B．3∶1∶1
C．6∶3∶2
D．1∶1∶1

参考答案：B

本题解析：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，钠与盐酸反应时钠过量，过量的钠与水继续反应生成氢气，生成氢气共0.15mol，镁、铝与盐酸反应时镁和铝均过量，由盐酸计算出生成氢气均为0.05mol。
点评：钠与盐酸反应时，过量的钠继续与水反应。

本题难度：一般