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高考化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》答题技巧（2019年最新版）(四)
参考答案：C 本题解析：A．由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，故A错误；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，故B错误；C、由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，因此温度降低，化学平衡向正反应方向移动，C正确；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，故D错误，故选C。 本题难度：一般 2、选择题 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) |
参考答案：B
本题解析：根据图像可以知道，在T1温度下，B的含量在T1时先出现折点，说明反应进行的速率快，说明T1大于T2，在T1下B的含量低，说明温度升高时，平衡向B减少的方向移动，即正向移动，反应正反应方向为吸热，△H>0；根据图2，P2先出现折点，说明P2大于P1，在P2下，B的含量低，说明增大压强，平衡向正向移动，正反应方向为气体体积减少的方向，即m+n>p，所以选B。
考点：化学平衡移动，化学平衡图像。
本题难度：一般
3、选择题 下列过程中，需要加快化学反应速率的是
[? ]
A．钢铁的腐蚀?
B．食物腐烂?
C．工业炼钢?
D．塑料老化
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的
A．硫酸铜溶液
B．硝酸钠溶液
C．醋酸钠溶液
D．氢氧化钠溶液
参考答案：C
本题解析：A、加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应生成Cu与Zn形成原电池，加快反应速率，错误；B、加入硝酸钠后溶液中相当于有了硝酸，与锌反应不会生成氢气，氢气的量减少，错误；C、加入醋酸钠后溶液在有醋酸生成，醋酸是弱酸，氢离子浓度减小，氢离子的物质的量不变，反应速率减慢，且不影响氢气的总量，正确；D、加入氢氧化钠溶液，与硫酸反应消耗氢离子，使产生的氢气减少，错误，答案选C。
考点：考查条件对反应速率的影响判断
本题难度：一般
5、实验题 （8分）某化学反应2A (g) 
B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min.
（2）C1 C2（填“大于”“小于” “等于”）;C3= mol?L-1
（3）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是
（4）如果2A (g) B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比， 放出的热量多，理由是 。
参考答案：（1）40 30 （2）大 大于1.0
（3） 快 实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快
（4）实验1 升高温度平衡向逆方向移动
本题解析：（1）当反应达到平衡状态后，各种物质的浓度和含量将不再发生变化。根据表中数据可知实验1和实验4在分别反应进行到40min和30min时A的浓度就不再随时间变化而变化，这说明反应已经达到化学平衡状态。
（2）实验1和实验2相比温度相同，起始浓度相同，到达平衡时A的浓度也相同，但到达平衡的时间是实验2用时少，这说明实验2的反应速率大，进行的快，因此1.0－C1＜1.0－C2，所以C1＞C2。因为随着反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以反应速率会逐渐减小，即C3－0.92mol/L＞0.92mol/L－0.75mol/lL，所以C2＞1.0mol/L。
（3）实验4的温度要高于实验1的温度，所以反应快。
（4）反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，所以放出的热量少。
本题难度：困难
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rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是
pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是