1、选择题  若用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．通常状况下，1mol任何物质都约含NA个分子
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
C．常温常压下，32gO2中所含的质子数为16NA
D．标准状况下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为NA个

参考答案：A．物质并不都是由分子构成的，如晶体硅由原子构成、氯化钠由离子构成，故A错误；
B.1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L，氯离子数目与溶液的体积有关，溶液的体积未知，不能确定氯离子的数目，故B错误；
C．氧气分子由氧原子构成，32g为氧原子质量，故氧原子的物质的量为32g16g/mol=2mol，每个氧原子含有8个质子，质子的物质的量为2mol×8=16mol，含有质子数目为16mol×NAmol-1=16NA，故C正确；
D．标况下11.2LCH4的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，H原子物质的量为0.5mol×4=2mol倍，含有H原子数目为2mol×NAmol-1=2NA，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
B．用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积22.4L
C．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数不一定为0.1NA
D．1L1mol?L-1硫酸铁溶液中含有Fe3+离子数目为0.2NA

参考答案：A、NO2和N2O4的中N原子与O原子的个数比都为1：2，46gNO2和N2O4含有的原子总数为46g46g/mol×3NA=3NA，故A正确；
B、浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，随着浓度的降低，稀盐酸不与二氧化锰发生氧化还原反应，所以生成的氯气在标准状况下的体积小于22.4L，故B错误；
C、0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，在氧化钠和过氧化钠中，Na元素的化合价都为+1价，则0.1molNa失电子数一定为0.1NA，故C正确；
D、Fe3+离子发生水解生成氢氧化铁，则1L1mol?L-1硫酸铁溶液中含有Fe3+离子数目小于0.2NA，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1。下列叙述正确的是?
[? ]
A．15g甲基（CH3-）中含有电子的数目为10×6.02×1023
B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5×6.02×1023
D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6×6.02×1023

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是  (      )
A．分子本身的大小
B．分子间平均距离
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少