参考答案：B

本题解析：①标准状况下，1LHCl的物质的量为1L÷22.4L/mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为1g÷2g/mol=0.5mol，14gN2的物质的量为14g÷28g/mol=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，因为物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故答案为B。
考点：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论。

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA
B.1?mol?Cu与S完全反应，转移的电子数为2NA
C.标准状况下，22.4?L?CO、C2H4混合气体的分子数约为NA
D.14?g分子式为CnH2n（n≥3）的有机物中一定含有个C=C

参考答案：C

本题解析：分析：A、不知道碳酸钠溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量；
B、产物是硫化亚铜，1mol铜失去1mol电子；
C、标准状况下，22.4 L CO、C2H4混合气体的物质的量是1mol；
D、CnH2n（n≥3）的有机物不一定是烯烃，可能是环烷烃．
解答：A、没有告诉溶液的体积，无法计算碳酸钠的物质的量，故A错误；
B、由于生成的是硫化亚铜，1 mol Cu与S完全反应，转移的电子数为NA，故B错误；
C、标况下，22.4 L CO、C2H4混合气体的物质的量是1mol，含有分子数约为NA，故C正确；
D、由于CnH2n（n≥3）的有机物可能是环烷烃，不一定含有碳碳双键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意分子式为CnH2n（n≥3）的有机物不一定是烯烃，本题难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是
A.H2S
B.HCl
C.NH3
D.Cl2

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的气体的物质的量是相等的，则根据题意可知，解得＝34，所以该气体是H2S，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗定律以及推论的有关应用
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用阿伏加德罗定律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是记住阿伏加德罗定律的具体内容，特别是使用范围和注意事项。

本题难度：困难

4、选择题  用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是                                     （   ）[
A．1 cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
B．1 mol Na2O2溶于水时转移的电子数为2NA
C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5 NA
D．在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA