1、选择题  元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高

参考答案：B

本题解析：A、可以含有非极性键，如双氧水，错误；B、共价化合物熔融不电离，正确；C、铵盐为离子化合物，错误；D、分子晶体的溶沸点与分子间作用力有关于化学键无关，错误。

本题难度：一般

2、选择题  科学家发现铂的两种化合物a和b：

实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是
[? ]
A.a和b属于同一种物质
B.a和b互为同分异构体
C.a和b的空间构型都是平面四边形
D.a和b的空间构型都是四面体

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，

已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对
分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)
A．g· cm－3
B．g· cm－3
C．g· cm－3
D．g· cm－3

参考答案：C

本题解析：氯离子位于顶点，晶胞中数目为8×=1，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为g，2个最近的Cl-离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：a3cm3，则密度为?＝?g· cm－3，故选C。

本题难度：一般

4、选择题  已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸
(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出
H3PO2的分子结构是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是______；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要______（填高、低）
（2）写出C的单质与水反应的离子方程式______；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是______，该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是______cm3（只要求列出算式）．

参考答案：已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大，E是周期表中1-18列中的第8列元素，所以E是Fe元素；D的原子序数比E小6，所以D是Ca元素；D跟B可形成离子化合物，该晶胞中含有B离子8个，D离子个数8×18+6×12=4，所以该化学式为D2B，B为第VIIA族元素，B和C属同一主族，且B的原子序数小于C，所以B是F元素，C是Cl元素，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H元素．
（1）HF是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，分子晶体的中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但分子间形成氢键的化合物使物质的沸点升高，氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，故答案为：分子晶体；高；
（2）氯气和水反应生成强电解质氯化氢和弱电解质次氯酸，所以其离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Ca元素跟F元素可形成离子化合物，该晶胞中含有B两离子8个，D离子个数8×18+6×12=4，所以该化学式为CaF2，鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是X射线衍射法；
每个氟化钙晶胞中含有4个钙离子、8个氟离子，所以每个晶胞的质量为4MNA，密度是ag?cm-3，所以晶胞的体积=4(c+2b)NAacm3=8b+4caNAcm3，
故答案为：CaF2；X射线衍射法；8b+4caNA．

本题解析：

本题难度：一般