1、实验题  实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g) ?NH2COONH4(s)，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH?0。（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式?。
（3）按下图装置进行如下实验：

步骤1：检查装置气密性。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是?。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有?。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是?。
④反应后期随着CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是?。
（4）有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是?。

参考答案：（1）小于（2分）
（2）NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3（2分）
（3）①固体氢氧化钠或碱石灰（2分）
②不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（2分 答对任意一点就给分）
③使氨水顺利滴下（2分）?④调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度（2分）
（4）产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分）

本题解析：（1）根据方程式2NH3(g)＋CO2(g) ?NH2COONH4(s)可知，该反应是熵值减小的可逆反应。如果该反应在一定条件下能够自发进行，则根据△G＝△H－T·△S可知，该的焓变ΔH一定小于0。
（2）有水参加，则生成碳酸氢铵，因此反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3。
（3）①由于制备氨基甲酸铵的原料氨气必须是干燥的，以防止副反应的发生，因此生成的氨气必须进行干燥。因为氨气是碱性气体，所以干燥氨气应该用固体氢氧化钠或碱石灰。
②碳酸盐和酸反应制CO2，则生成的CO2必须进行净化和干燥处理，而直接利用干冰制备CO2，不需要干燥；又因为该反应是放热反应，提供低温环境，可以提高转化率。
③恒压滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡内外压强，使氨水顺利滴下。
④反应后期随着CO2气流减慢，导致反应物比例不当，此时可以通过调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度加以控制。
（4）由于氨基甲酸铵是固体，所以产品易堵塞导管。又因为氨气极易溶于水，直接插入稀硫酸中吸收氨气，容易使稀硫酸倒吸。

本题难度：一般

2、选择题  除去乙烷中混有的乙烯，最好的方法是
[? ]
A．加入氢气与乙烯反应?
B．点燃
C．通入适量的溴水中?
D．通过KMnO4酸性溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
[? ]
A．锌粉?
B．镁粉
C．铁粉?
D．铝粉

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（?）
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液
B．FeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

参考答案：D

本题解析：A 正确，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
B 正确，Fe＋2FeCl3=3FeCl2
C 正确，2Na2O＋O2=2Na2O2
D 错误，会引进新的杂质离子OH－。

本题难度：一般

5、实验题  （10分）.选择适当的试剂和方法除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质）：