1、选择题  下列除去杂质的方法正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（?）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失
D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

参考答案：D

本题解析：A?盛标准液的滴定管只水洗，没润洗，导致所测浓度偏高
B?锥形瓶只用蒸馏水洗净，不能润洗，操作正确
C?滴定前有气泡，滴定后没气泡，导致所测浓度偏高
D?滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数，使盐酸体积偏小，所测浓度偏低。

本题难度：简单

3、实验题  （2014届东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷）
铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和?。
（2）若通入Cl2不足量，溶液B中还含有?会影响测定结果。
（3） 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液

参考答案：
（1）250mL容量瓶?（2分）
（2）FeCl2或者FeSO4或者Fe2+?（2分）
（3）2-3滴紫色石蕊试液（或者是品红溶液）（2分）溶液显红色后，红色褪去。（品红溶液只需要答红色褪去）?（2分）?溶液不褪色（2分）
（4）防止空气中的CO2和水蒸气进入B中?（2分）
（5）Fe4O5或2FeO·Fe2O3或FeO·Fe3O4（其他合理答案均可）?（3分）

本题解析：⑴配制一定物质的量浓度的溶液，要用到的仪器一定要有容量瓶，并且要指明规格。在此题中，必需说明是250mL容量瓶。⑵如若氯气不足，则溶液A中的二价铁离子就会氧化不完全，影响后续实验。⑶可以使用紫色石蕊试液来检验。⑷防止空气中的二扣化碳和水蒸汽进入B中，影响实验结果。⑸干燥管B增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳是一氧化碳结合一个氧原子生成的，因此铁触媒中的氧元素的质量就等于干燥管中增加的二氧化碳的物质的量，由此可以计算：n(O)＝11g/44g/mol＝0.25mol,那么15.2g铁触媒中铁的物质的量就可以用下列的方式来进行计算：；所以

本题难度：一般

4、填空题  （13分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器C、E的名称?、?
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）
粗盐和泥沙：??食用油和酒精：??花生油和水：?
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是?
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，震荡后静置，会观察到什么现象？
?
（5）若粗盐溶液中仅含有少量的CaCl2，某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为碳酸钙沉淀，确认Ca2+已沉淀完全的实验方法是?；若要得到纯净的沉淀物，需要对其洗涤，写出洗涤沉淀的方法?。

参考答案：（1）分液漏斗、冷凝器（2分）（2）B（或BD）、A和E、C（3分）（3）BCD（2分）（4）溶液分层，上层颜色变浅，下层溶液颜色为紫红色（2分）（5）静止片刻后取上层清液少许，滴加Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀产生，则Ca2+以沉淀完全，如果出现白色沉淀则Ca2+没有沉淀完全；（2分）向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗2-3次，至洗净为止。（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将5mL物质的量浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸加入水中，稀释成100mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度为
A.0.46mol·L-1
B.0.92mol·L-1
C.4.6mol·L-1
D.5mol·L-1

参考答案：B

本题解析：(稀H2SO4)=5 mL×18.4mol·L-1÷100mL=0.92mol·L-1。

本题难度：简单