1、选择题  酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是? (　　)
A．HY－水解方程式为：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－
B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)
C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
D．在该盐的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)

2、选择题  下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．０．１／Ｌ溶液的ＰＨ＞１：
B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅２（ｇ）（ｇ）△Ｈ＜０
（红棕色）（无色）
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
D．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

3、选择题  下列过程或现象与盐类的水解无关的是
A．加热氯化铁溶液的颜色变深
B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

4、填空题  Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发）溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_______________________、________________________（用离子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。

5、选择题  缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
A．加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH—PO43—+H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO43—+H+ H2PO4－
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H?2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)
D．c(Na+)/2＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3