1、简答题  Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为______．
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式______．
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与______个氮原子相连，氮化铝晶体属于______晶体．
（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是______，存在化学键的类型是______，NH3的沸点比AsH3高的原因是______．

参考答案：（1）砷元素位于第ⅤA族，所以最低负价是-3价，镓元素元素处于第ⅢA族，最高正价是+3价，根据化合价规则，所以砷化镓的化学式为：GaAs，故答案为：GaAs；
（2）根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（3）氮化铝晶体与金刚石类似，均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连，是由原子构成的原子晶体，故答案为：4；原子；
（4）氨气是空间三角锥形结构，氮原子以sp3杂化成键，形成空间三角锥形结构，氮原子和氢原子间是共价键，在氨气分子中，存在氢键，所以导致沸点高于同主族的其他氢化物，故答案为：sp3；共价键；氨气分子间有氢键．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  通过比较归纳可以加深对化学物质的认识．下列比较或归纳一定正确的是（　　）
A．稳定性：NH3＞PH3＞H2S
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．离子半径：阴离子＞阳离子
D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

参考答案：A．非金属性N＞P，S＞P，对应的气态氢化物的稳定性为NH3＞PH3＞，H2S＞PH3，硫化氢比较易分解，不如NH3稳定，故稳定性：NH3＞H2S＞PH3，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子，阴离子半径大于阳离子半径，但电子层越多，离子半径越大，如K+的半径大于F-的半径，故C错误；
D．一般离子化合物的熔点大于共价化合物的熔点，但原子晶体的熔点较高，如SiO2的熔点大于NaCl的熔点，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

[? ]
A．①和②属同种元素
B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似
D．④属于金属元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：
______________________________；
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
___________________、___________________；
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B-的离子，通常所用的试是_________和_______。
（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______________________。

参考答案：（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3（合理即可）
（2）2H2O2H2↑+O2↑；2K+2H2O==2KOH+H2↑
（3）焰色；AgNO3、稀HNO3
（4）Ar；对太阳光进行光谱分析

本题解析：

本题难度：一般