1、选择题  常温下最难与氢气发生反应的是（　　）
A．氮气
B．氯气
C．氟气
D．氧气

参考答案：氮气分子中含有N≡N，N≡N的键能非常大，不易断裂，所以氮气非常稳定不容易发生化学反应，因此氮气与氢气反应很难进行，需要高温高压催化剂的条件；
氯气比较活泼在光照或加热条件下能与氢气反应；
氟气非常活泼黑暗处就能与氢气反应；
氧气比较活泼在加热或点燃的条件下能与氢气反应；
所以最难与氢气发生反应的是氮气，故A正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是
[? ]
A．Pd和Pd互为同位素?
B．钯是第五周期元素
C．Pd2+核外有48个电子? ?
D．?Pd的原子核内有62个中子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1：1型氧化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z 的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如下图），边长为
4.03×10-10m．顶点位置由Z4+所占，体心位置由Ba2+所占， 所有棱心位置为O2-所占。

(1)Y存周期表中位于________；Z4+的核外电子排布式为___________；
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________（填“高于”或“低于”）X氧化物。
(3)①制备M的化学反应方程式是________________；
②在M品体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的________；
③在M晶体中，Z4+的氧配位数为______；
④已知O2-半径为1.40×10-10m，则Z4+的半径为_______m。

参考答案：(1)第四周期第ⅡA族；1s22s22p63s23p6
(2)直线形；sp；高于
(3)①TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑；②面心；③6；④6.15×10-11

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（　　）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

参考答案：因同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，
C、Si同主族，C、O、F同周期，
则非金属性Si＜C＜O＜F，
由非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，
则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜CH4＜H2O＜HF，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语，不能表示氯离子的是（　　）
A．Cl-
B．

参考答案：A．根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此氯离子表示为：Cl-，故A正确；
B． ?3717Cl表示质子数为17，中子数为37的氯原子，故B错误；
C．

核内质子数为17，核外电子数为18，是氯离子，故C正确；
D．1s22s22p63s23p6核内质子数为17，核外电子数为18，是氯离子，故D正确．
E． ?3717Cl表示质子数为17，中子数为37的氯原子，故E错误；
故选BE．

本题解析：

本题难度：简单