参考答案：A

本题解析：根据△G＝△H－T·△S可知，当△H＜0，△S＞0时反应一定是自发的，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  以下说法中正确的是(? )
A．△H＜0的反应均是自发反应
B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

参考答案：C

本题解析：A．△H＜0的反应均是自发反应，不一定，如碳的燃烧，所以是放热反应，但是常温下还是不自发的，需要加热后才是自发反应。
B．自发进行的反应一定能迅速进行 ，不一定，反应自发与否和反应的快慢没有直接的联络。
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 ，正确。
D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 ，是熵增大的过程；故选C 。
点评：对于反应的自发性判断依据是△G=△H－T△S △G——吉布斯自由能。
△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）。
△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）。
T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。
如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
恒温恒压下:
当△H<0，△S>0时，反应自发进行；
当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；
当△H>0，△S>0或△H<0，△S<0时，反应是否自发与温度有关，
一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的。
大小要看△H和△S的具体数值而定。
反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。例如，反应 CaCO3=" CaO" + CO2↑ 在常温常压是非自发的，而在高温下则是自发发生的。 用吉布提自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，可以看到T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0；式中△H 是一个与温度、压强有关的物理量。因此，讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。

本题难度：一般

3、选择题  影响某可逆反应限度的主要因素是
A．反应物的性质
B．反应的温度
C．反应物的浓度
D．反应体系的压强

参考答案：A

本题解析：影响某可逆反应限度的主要因素是反应物的性质，答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)="1.2" mol。下列说法正确的是 (? )
A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol
B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以A不正确，B正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，C不正确；4 min内氧气的平均反应速率为，所以选项D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

5、填空题  (15分，除标明外，其余每空2分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)
（1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0．50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%。20℃时上述反应的平衡常数K=       。
（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率       (填“增大”?“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1．70mol·L-1，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率       (填“大于”?“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH=+50．5kJ·mol-1，活化能Ea=90．4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是      (填字母)。

（4）该反应的ΔS     (填“>”?“<”或“=”)0。在        (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线

参考答案：(15分，除标明外，其余每空2分)
（1） 1．80mol·L-1   （2） 减小 小于
（3） D      （4） >    较高
（5）如图(3分)

本题解析：（1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0．50mol·L-1 20℃时的平衡转化率(α)是60%时，平衡时(t-BuNO)2的浓度为0．50mol/L×（1-60%）=0．2mol/L，t-BuNO的平衡浓度是0．50mol/L×60%×2=0．6mol/L，所以该温度下的平衡常数K=0．62mol/L/0．2mol/L=1．8mol/L；
（2）当增大(t-BuNO)2的起始浓度，因为反应物为1种，则相当于增大压强，平衡逆向移动，则(t-BuNO)2的转化率减小；已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1．70mol·L-1<1．8mol/L，说明在四氯化碳中，反应逆向进行，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率；
（3）实验测得该反应的ΔH=+50．5kJ·mol-1，活化能Ea=90．4kJ·mol-1，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，排除B、C；活化能数值与反应热数值的比值小于2，A图不符合，所以答案选D；
（4）该反应中，物质的物质的量增加，混乱度增大，所以ΔS>0，因为ΔH>0，根据反应自发的判断依据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，所以只有在较高温度时ΔG才可能小于0，反应自发；
（5）根据30℃时(t-BuNO)2浓度随时间变化的曲线，可计算出t-BuNO的浓度随时间的变化值，如：1min时(t-BuNO)2浓度减小0．05-0．03=0．02mol/L，则t-BuNO浓度从0增加到0．04mol/L，则（1，0．04）为一个点；3min时(t-BuNO)2浓度减小0．05-0．01=0．04mol/L，则t-BuNO浓度为0．08mol/L，（3，0．08）为1个点，依次做出不同时间的t-BuNO浓度的数值，用平滑曲线连起来即可，图像见答案。
考点：考查平衡常数的计算，化学反应与能量的关系图像的判断，反应自发依据的应用

本题难度：困难