1、选择题  下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A、3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故A错误；
B、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；
C、1号和11好中间还有3号元素，故C错误．
D、O、Cl、Ne的位置关系是正确的，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

参考答案：A、Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；
B、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；
C、Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，故C错误；
D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  化合物YX3、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子的最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外能层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在元素周期表中位于同一主族。回答下列问题：
(1)X元素基态原子的电子排布式为__________，Y元素的价电子排布图为_________。
(2)ZX2的分子式是______，YX2的电子式是_________。
(3)Y与Z形成的常见化合物的分子式是______，该化合物分子的空间构型是___________。

参考答案：(1)1s22s22p4；
(2)SO2；(3)CS2；直线形

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  不能说明钠的金属性比镁强的事实是
A.钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2
B.NaOH的碱性比Mg(OH)2强
C.钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应
D.在熔化状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁

参考答案：A

本题解析：金属性是指元素原子的失电子能力，与失电子多少无关，与化合价无关，B、C、D选项均可判断金属性强弱．

本题难度：困难

5、选择题  下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

参考答案：A．HF中含有氢键，熔沸点最高，从氟到碘，非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；
B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则钠原子比铝原子容易失去电子，钠比铝的还原性强，故B正确；
C．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；
D．硫位于氧元素的下一周期，原子半径较大，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单