1、选择题  有10.2g镁和铝的混和粉末溶于500mL?4mol?L-1的盐酸中．若加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为
A.100ml
B.500mL
C.1000mL
D.1500mL

参考答案：C

本题解析：分析：由题意可知，酸碱恰好完全中和时产生的沉淀的质量最大，利用盐酸与氢氧化钠的反应的关系来计算．
解答：因产生的沉淀的质量最大，钠元素和氯元素以NaCl存在，
即相当于酸碱恰好中和时沉淀量最大，
设需加入的氢氧化钠溶液的体积为为x，
则? ?HCl～NaOH
? ?1? 1
0.5L×4mol/L? x×2mol/L
，
解得x=1L=1000mL，
故选C．
点评：本题考查金属与酸及盐与碱反应，明确生成沉淀最大时钠与氯元素的存在形式是解答本题的关键，然后利用关系式法即可计算解答．

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式不正确的是
A.石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2O
B.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO32—＋H2O
C.向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO32—===H2SiO3↓
D.向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑

参考答案：BD

本题解析：B项中通入过量CO2应产生HCO；D项CaCO3是难溶物质，故不能写成CO，应为CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑。

本题难度：困难

3、选择题  室温下，下列各组物质相混合不能产生可燃性气体的是
A.铜与浓硝酸
B.铝与氢氧化钠溶液
C.钠投入硫酸铜溶液中
D.铁与稀硫酸

参考答案：A

本题解析：分析：A、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体、一氧化氮气体不是可燃性气体；
B、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气是可燃气体；
C、钠投入硫酸铜溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气是可燃性气体；
解答：A、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体、随溶液浓度变稀，生成气体为一氧化氮气体，二氧化氮和一氧化氮都不是可燃性气体；故A符合；
B、铝是两性元素和强碱强酸反应，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气是可燃气体；故B不符合；
C、钠投入硫酸铜溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其中氢气是可燃性气体；故C不符合；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气是可燃性气体；故D不符合；
故选A．
点评：本题考查了铜、铝、钠、铁金属的性质分析判断，可燃性气体的判断应用，题目较简单．

本题难度：一般

4、选择题  将足量的铜与一定体积?10mol?L-1的浓硝酸充分反应，得到Cu（NO3）2溶液和NO2、NO混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入2.24L?O2（标准状况）后，所有气体完全被水吸收生成硝酸．发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3．若向所得Cu（NO3）2溶液中加入5mol?L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A.40?mL
B.60?mL
C.80?mL
D.100?mL

参考答案：C

本题解析：分析：整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH的物质的量，进而计算NaOH溶液的体积．
解答：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，即n（Cu）×2=mol×4，
解得n（Cu）=0.2mol，所以Cu（NO3）2 =0.2mol，则：
?Cu2+～2OH-
? ?1? ?2
?0.2mol? n（OH-）
所以n（OH-）=0.2mol×2=0.4mol
需要NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，
故选C．
点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应计算等，难度较大，利用常规方无法解答，是守恒思想在混合计算典型利用，判断金属失去的电子等于氧气获得的电子是关键．

本题难度：简单

5、选择题  下列元素在自然界没有游离态存在的是
A.碳
B.硅
C.氮
D.硫

参考答案：B

本题解析：碳，氮，硫在自然界都有化合态和游离态存在，只有硅主要以化合物的形式存在。

本题难度：一般