1、选择题  下列离子方程式正确的是(? )
A．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+="=" Fe3++3H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
C．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡：2HCO3-+Ba2++2OH－="=" BaCO3↓+H2O+CO32-
D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

参考答案：D

本题解析：铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，A不正确；次氯酸该具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸钙，B不正确；C中氢氧化钡是过量的，生成物是碳酸钡、氢氧化钠和水，C不正确，所以答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（?）
A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
B．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：

参考答案：C

本题解析：A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液说明氢氧化钙完全反应，则Ca2+和OH－个数比为1：2，错误；B．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：还有氨气生成，错误；C正确；D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应只有羧基发生反应，羟基不发生反应，错误；

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．将等物质的量的Ba(OH)2与明矾投入足量水中：
3Ba6OH2A13SO→ 3BaSO4↓2A1(OH)?3↓
B．把Fe(OH)?3溶于氢氟酸：Fe(OH)?3?3H→ Fe3H2O
C．向HO中投入Na2O2固体：2HO2Na2O2 → 4Na4OH18O2↑
D．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5OCO2H2O → C6H5OHHCO

参考答案：AD

本题解析：氢氟酸是弱酸，用化学式表示，B不正确。在过氧化钠和水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，所以水中的氧原子在氢氧化钠中，C不正确。其余是正确的，答案选AD。

本题难度：一般

4、填空题  （1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸,沉淀溶解。
①试写出有关反应的离子方程式?
②根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是?
(2)常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________。

参考答案：(1) ①Ba2＋＋C2O2－4=BaC2O4↓? BaC2O4＋2H＋=Ba2＋＋H2C2O4，
②强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸.
(2)?＜? c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
(3)

本题解析：（1）①有关反应的离子方程式：Ba2＋＋C2O42－=BaC2O4↓，BaC2O4＋2H＋=Ba2＋＋H2C2O4
②根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是：强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是硫离子水解 S2－＋H2OHS－＋OH－
Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是铝离子水解Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H+
泡沫灭火器反应原理：3HCO3－＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓

本题难度：简单

5、简答题  向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是______（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：______，______．
①逐渐减小②逐渐增大③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大．

参考答案：碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大，当完全生成碳酸氢根离子时，继续反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为
HCO3-+H+=H2O+CO2↑，溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小．
故答案为：③；CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

本题解析：

本题难度：简单