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高考化学知识点总结《与量有关的离子方程式的书写》高频考点预测（2019年最新版）(六)
2020-07-08 00:41:35
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1、实验题 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2 KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。
A．Na2S2O3
B．AlCl3
C．Na2CO3
D．NaNO2
| (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋____________________________________________________________________________________。
参考答案：(1)①Fe(SCN)3(合理均可)?
②IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O? 2Fe3＋＋2I―=2Fe2＋＋I2
(2)4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH
否? KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华(答案合理即可)
(3)A、C
(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、H2O2等)，再加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋
本题解析：(1)①Fe3＋与SCN－的配合物有多种，如［Fe(SCN)］2+、［Fe(SCN)6］3-等；I2的CCl4溶液显紫红色。②应用信息：“氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2”，说明IO3-和Fe3＋均能氧化I－生成I2。
(2)KI易被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O2＋H＋ ，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2＋KOH不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH与空气中的CO2反应。
KI3·H2O作加碘剂问题比较难分析，因为KI3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定。再根据信息：“KI＋I2KI3”解释其不稳定性。(3)根据信息“还原性：S2O32-＞I－”可判断A可作稳定剂，C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起的，加Na2CO3能使之转化为难溶物，防止因其水解显酸性，造成碘损失；D中NaNO2能氧化I-。
(4)实验方案简答要注意规范性，如“取……加入……现象……结论……”，本实验I―对Fe2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN－。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式中书写正确的是
[? ]
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
B．NaHCO3的水解：HCO3－+H2O H3O++CO32－?
C．向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO-?+?CO2?+?H2O=2CH3COOH+CO32－?
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2?I－?+?H2O2?+?2H+?=2H2O?+?I2?
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是（?）
A．用氯化铁溶液腐蚀电路板:
B．实验室吸收氯气:
C． 溶液与过量的NaOH溶液反应:
D．铜片溶于稀硝酸中:
参考答案：B
本题解析：考查离子反应方程式的判断。选项A不正确，电子的得失不守恒；选项C不正确，氢氧化钠过量时，还生成碳酸钠；选项D不正确，稀硝酸的还原产物是NO，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-?+H+=H2O
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
参考答案：A、氢氧化钙以澄清的石灰水出现，在离子方程式中写成离子形式，即澄清的石灰水与稀盐酸反应的实质是：OH-+H+=H2O，故A错误；
B、铜能将金属银从其盐中置换出来，实质是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，离子反应要遵循电荷守恒，故B错误；
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是：钡离子和硫酸根、氢氧根和氢离子之间的反应，即Ba2++2OH-+SO42-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D、盐酸能和碳酸钙（难溶性的盐）反应，即CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列指定反应的离子方程式正确的是（?）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
参考答案：D
本题解析：A．不符合反应事实，一个产生NO气体， Cu溶于稀硝酸HNO3离子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应两种阳离子都参加反应，离子方程式是： Fe2＋＋NH4++3OH－=Fe(OH)2↓+NH3·H2O，错误；C． CH3COOH是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式是： CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO--。错误。D．由于Al(OH)3只能被强酸、强碱溶解，所以向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，正确。
本题难度：一般
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