1、选择题  一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) ?2C(g)达到平衡的标志
A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化
B．单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子数比为1：2：3

参考答案：A

本题解析：可逆反应达到平衡的标志为：1、正、逆反应速率相等；2、体系中各组分的浓度保持不变；
A正确，A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化即达平衡；
B错，单位时间生成n molA 同时生成3n molB无论平衡与否均为这样反应；
C错，C生成的速率等于A分解的速率的2倍无论平衡与否均为这样反应；
D错，A、B、C的分子数比为1：2：3不一定达平衡，可能平衡也可能未平衡；

本题难度：一般

2、选择题  800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是(　　)
A．该反应是焓变为负值
B．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

参考答案：A

本题解析：根据平衡常数的表达式可知，方程式为2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，D不正确。温度降低，NO浓度减小，说明平衡向正反应方向进行，即正反应是放热反应，S正确。B不正确，此时物质的浓度不变，平衡不移动。升高温度，反应速率都是增大的，C不正确。答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  lmol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1．1g·L-1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示

（1）实验时放出气体总体积是__________
（2）放出一半气体所需的时间约为__________

参考答案：（1）60ml
（2）1min

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是? (　　)。
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：A项，水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，正确；B项，存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，正确；C项，氨水中存在电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，c(OH－)越小，pH越小，正确。D项，对可逆反应2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深。

本题难度：简单

5、填空题  向密闭容器中通入A mol H2和B mol N2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余Cmol N2。
(1)生成NH3的物质的量为____________。
(2)平衡时H2的转化率为____________。
(3)若将容器体积减小一半，则正反应速率变_______；逆反应速率变_______；N2的转化率变______。

参考答案：(1)2(B-C)mol
(2)3(B-C)/A
(3)大；大；大

本题解析：

本题难度：一般