1、选择题  一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由
20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
[? ]
A．1.8mol／(L·min)
B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)
D．0.4mol／(L·min)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
　
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：根据图Ⅰ，图Ⅱ推知X(g)＋3Y(g) 2Z(g)
ΔH＜0，A错，B对；加压，平衡右移，C错；若恒温恒压，通入稀有气体，平衡左移；若恒温恒容通入稀有气体，平衡不移动，D错。

本题难度：一般

3、选择题  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

参考答案：B

本题解析：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；
B．根据2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），
开始 0.4 0.24 0
转化 0.32 0.16 0.32
平衡 0.08 0.08 0.32
平衡浓度0.04 0.04 0.16
所以该温度下，平衡常数值为(0.16mol/L)2/[(0.04ol/L)2×0.04mol/L] =400，故B正确；
C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误；
故选B。
点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等。

本题难度：一般

4、选择题  在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2 molBr2，1molH2，发生反应：
Br2（气）+H2（气）2HBr
达到平衡时，HBr的质量分数为W％。在相同的条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr的质量分数仍为W％的是?
A．2molHBr
B．3molHBr
C．4molBr2+2 molH2
D．1mol Br2+2 mol HBr

参考答案：C、D

本题解析：本题要求质量分数不变，其实要求达到与原平衡相同的状态。本题的特点：反应前后气体的物质的量不变，如对体系加压(或减压)，或者按比较加大(或减小)各反应物物质的量，平衡不会发生移动，各物质的质量分数保持不变(浓度要发生改变)，即本题中加入各物质如果完全转化为Br2和H2，只要满足Br2和H2的物质的量比为2∶1就与原平衡相同。
据极端假设法，选项A，B不相符合，选项C中是Br2，H2的物质的量增大了2倍，相当于加压，平衡不移动，其物质的量的比仍等于2∶1；D选项，反应从2 molHBr开始反应得：1molBr2和1molH2，加上原1molBr2则有2molBr2和1molH2，其物质的量比为2∶1。则本题答案为C、D。

本题难度：一般

5、填空题  5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝）

参考答案：６０％　乙>丙=甲? 0.0006mol/(L·S)??小于

本题解析：（1）设CO2的转化率是x，则生成水蒸气和CO都是0.010xmol/L，所以根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.6，即转化率是60％；由于反应前后体积不变，所以甲和丙中平衡是等效的，转化率相同。乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，因此提高CO2的转化率，即甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小是乙>丙=甲。
（2）丙中平衡时消耗CO2是0.0120mol/L，所以反应速率是0.0120mol/L÷20s＝0.0006mol/(L·S)。
（3）丙中反应物浓度大，达到平衡的时间少，所以图像是（见答案）
（4）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

本题难度：一般