1、选择题  常温下，将0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液与0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量(? )
A．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）
B．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）
C．混合后溶液中存在有关系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L
D．两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)小于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)

参考答案：B

本题解析：A．根据电荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.错误。B.根据电荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根据微粒的物质的量的关系可得C(Na＋) =C(SO32－)＋C(HSO3－) ＋C(H2SO3)。代入第一个式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正确。C．混合后溶液中的微粒根据物料守恒关系可知： C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01" mol/L.错误。D．两溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二级电离产生的离子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一级电离产生的离子，所以SO32-一级水解水解程度大于二级HSO3－的水解程度。水解程度越大，水电离产生的离子浓度越大。因此两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)大于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)。错误。

本题难度：一般

2、填空题  (14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。
A．增大压强    
B．减小压强      
C．升高温度      
D．降低温度       
E．使用催化剂
（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。
①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)="0.05" mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态     
B．反应物浓度：a点小于b点
C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。

参考答案：（14分）（1）0.008mol/(L·min)（2分）；E（1分）；C（1分）
（2）①5L/mol（2分） ②减小（2分），③C（2分）；
（3）＞（2分） （2分）

本题解析：（1）根据图示可知实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(N2)=(0.1mol/L－0.06mol/L)÷10min=0.004mol/(L·min),由于v(NH3)：v(N2)=2:1，所以v(NH3)="2" v(N2)=0.008mol /(L·min)；与实验①相比，实验②达到平衡所需要的时间短，反应速率快，而物质的平衡浓度没有变化，说明平衡没有发生移动，则所改变的实验条件是加入催化剂，选项是E；而实验③达到平衡所需要的时间短，反应速率快，而物质N2的平衡浓度比①高，说明平衡向逆反应方向移动，所改变的实验条件是升高温度，选项是C；（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)。①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，在反应开始时c(NO2)=0.20mol/L.达到平衡后，测得容器中c(N2O4)="0.05" mol/L，根据方程式中物质反应的关系可知，消耗?c(NO2)=0.10mol/L.，所以c(NO2)(ph)=0.10mol/L.则该反应的平衡常数K=(mol/L)；②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是放热反应。则升高温度上述反应的平衡常数K将减小；③A．根据图像可知正反应速率随时间的延长而升高，说明反应正向进行，反应在c点时显示的速率最大，但此时反应可能处于平衡状态，也可能未达到判断，延长不能判断反应是否处于平衡状态，错误；B．由于反应是从正反应方向开始的，所以反应物的浓度会逐渐减小，当达到平衡时达到最小值，所以反应物浓度：a点大于b点，错误；C．由于正反应是放热反应，所以Δt1=Δt2时，温度在b～c段高于a～b段，因为温度对速率的影响大于浓度的影响，所以NO2的转化率：a～b段小于 b～c段，正确。（3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，若二者的物质的量相等，则反应恰好产生NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，若反应后溶液恰好显中性，则氨水应该稍微过量，所以a＞b；NH3·H2ONH4++OH-；当达到电离平衡时c(NH3·H2O)=(a-b)mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，所以NH3H2O的电离平衡常数Kb=。
考点：考查化学反应速率的计算、、化学平衡状态的判断、影响化学平衡的因素、物质的电离平衡产生的表达式的书写的知识。

本题难度：困难

3、选择题  在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2?mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

参考答案：A、甲酸是一元酸，酸浓度大于氢离子浓度，说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A正确；
B、溶解性与电解质强弱无关，故B错误；
C、完全反应与强弱无关，故C错误；
D、在相同条件弱电解质部分电离，溶液中离子少，导电性弱于强电解质，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （2分）.写出下列物质的电离方程式
（1）H2CO3                                              
（2）KNO3                                       

参考答案：（1）H2CO3. 2H++HCO3-  （2）KNO3 =K++NO3-

本题解析：     （1）碳酸是弱电解质，所以能部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，故写成： H2CO32H++HCO3

本题难度：一般

5、选择题  已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般