1、选择题 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13
B．12
C．11
D．10
2、选择题 已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是
CH3COOH
| HClO
| H2CO3
|
Ka=1.8×10-5
| Ka=3．0×10-8
| Ka1=4．4×10-7?Ka2=4．7×10-11
|
?
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D．图像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a
3、填空题 （6分）设水的电离平衡线如右图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子
积从___________增加到____________； A
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________。
4、选择题 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+?对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小[
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离方向移动
5、选择题 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（ ）
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4．
A．④③②①
B．①②③④
C．③②④①
D．③④②①
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