1、填空题  某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（?）

A．原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2
B．V1∶V2=1∶5
C．M点时生成的CO2为0.05 mol
D．a线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓

参考答案：D

本题解析：因为酸性有:HCl>H2CO3>HC>C>Al(OH)3,所以在向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸的过程中,首先发生反应①Al+H++H2OAl(OH)3↓,则a线表示的是Al的物质的量,D选项正确,且n(Al)="n(HCl)=0.05" mol;然后发生反应②C+H+HC,b线表示的是C的物质的量,c线表示的是HC的物质的量,n(C)="n(HCl)=0.05" mol,则n(C)∶n(Al)=1∶1,A选项错;V1表示C与HC物质的量相等时加入盐酸的体积,此时V1="75" mL,M表示反应C+H+HC恰好完成,此时并没有放出CO2,C选项错;再后发生反应③H++HCCO2↑+H2O,HC的物质的量对应的是d线,再后发生反应④Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,Al3+的物质的量对应的是e线,V2="3×50" mL+150 mL="300" mL,V1∶V2=75∶300=1∶4,B选项错。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（（　　）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H20

参考答案：A、漂白粉在空气中失效原理是：先生成次氯酸，即ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，然后是次氯酸分解，故A错误；
B、氢氧化铝沉淀不能溶于强氨水溶液中，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水后，反应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、等物质的量的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合后反应为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正确；
D、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe（OH）3胶体的方程式为：Fe3++3H20?△?.?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列相关反应的离子方程式书写正确的是（?）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O
B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3? +2H2O+CO32—
C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－

参考答案：D

本题解析：A、Fe3＋与I－不能共存，错误；B、反应为HCO3—+Ba2++OH— = BaCO3? +H2O，错误；C、反应为Al3＋＋NH4＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，错误。 D、Fe2＋的还原性大于Br－，正确。

本题难度：一般

4、简答题  根据方程式：Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，请回答：
（1）BaSO4属于______，NH3属于______．（填字母）
A、电解质?B、非电解质?C、胶体?D、本身能导电的物质
（2）Ba（OH）2属于______．（填字母）
A、单质?B、酸?C、碱?D、盐
（3）该反应______（填“是”或“不是”）复分解反应．
（4）写出（NH4）2SO4的电离方程式：______．
（5）写出该反应的离子反应方程式：______．

参考答案：（1）BaSO4在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于盐类，是强电解质；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，
故答案为：A；B；
（2）碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-，所以Ba（OH）2是碱，
故答案为：C；
（3）复分解反应主要是化合物相互交换成分，生成新的化合物，Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，是氢氧根离子和硫酸根离子交换，显然是复分解反应，
故答案为：是；
（4）铵盐均属于可溶性的强电解质，电离不可逆，用“═”，SO42-离子团不能拆，所以硫酸铵的电离方程式应为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
（5）Ba（OH）2和（NH4）2SO4，均属于可溶性的强电解质，拆成离子，硫酸钡和水写化学式，该反应的离子反应方程式Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=Al（OH）4-+4NH4+
C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

参考答案：A、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D、过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般