1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2O
B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+ 2H+=== H2O + CO2↑
C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+
D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是?
A．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

参考答案：A

本题解析：B．Fe3＋有强的氧化性会和碘离子发生氧化还原反应，错误；C．氧气中没有18O2生成，错误；D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液生成了CuS沉淀，错误；

本题难度：一般

3、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．向NaOH溶液中通入足量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
A．硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO3-=NO↑+Fe3++2H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

参考答案：A、亚铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价，即4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；
B、少量稀HNO3中加入足量铁粉反应最终生成的是亚铁离子，应为：3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O，故B错误；
C、铝能和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、氨水是弱碱，不能拆成离子形式，应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O
D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg

参考答案：A

本题解析：A.氯化铝溶液中加入氨水，Al3+逐渐与氨水中的OH-结合生成Al(OH)3沉淀，而由于氨水呈弱碱性，因此过量的氨水不与氢氧化铝反应。因此反应的离子方程式为Al3＋ + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+，故错误。B.金属氧化物与酸反应生成盐和水。故氧化亚铁溶于稀盐酸的离子方程式为FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O。故正确。C.非金属氧化物与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O，故正确。D.铝片除去外面的氧化膜后里面为纯金属铝，由于Al的金属活动性强于Hg，因此可以将Hg从其盐溶液中置换出来，因此反应的离子方程式为：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg，故正确。3的两性，与弱碱不发生反应以及离子方程式的书写的知识。

本题难度：一般