1、填空题  反应A + 3B == 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)=0.15mol/(L·s)
②υ(B)=0.6mol/(L·s)
③υ(C)=0.4mol/(L·s)
④υ(D)=0.45mol/(L·s)
该反应进行的快、慢顺序为__ 。

参考答案：④ > ②=③ >①

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。?
（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

参考答案：（1）①＜，＜（各2分，共4分）
②K＝6.10×107(L·mol－1)3?（3分。无单位或错误扣1分，数值错误0分。）?③不变（2分）?
(2) A ，（2分） A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高（其它答案只要合理即给分，由评卷老师酌情处理）。（3分，）

本题解析：（1）①从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0；
②容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol·L－1、1.6×10-3 mol·L－1，代入平衡常数表达式：K＝＝?＝6.10×107(L·mol－1)3；
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，氨基甲酸铵是固体，取出少量，化学平衡不移动，反应物的转化率将不变（2分）?
(2) A 曲线所对应的实验温度高， A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高。

本题难度：困难

3、选择题  在高温下，反应2HBr(g)H2(g) ＋ Br2(g)（△H>0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（?）
A．增大体积
B．增大压强
C．降低温度
D．保持体积不变增加氢气

参考答案：A

本题解析：要使混合气体的颜色变浅，则单质溴的浓度移动减小。又因为Br2的百分含量保持不变，所以根据方程式可知，改变的条件是降低压强，即选项A是正确，其余选项平衡都发生移动，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是
A．平衡可能向正反应方向移动
B．平衡可能向逆反应方向移动
C．生成物的浓度相应增大
D．平衡可能移动也可能不移动

参考答案：C

本题解析：对于达到平衡状态的可逆反应，反应物浓度减小，平衡可能向左移动，如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应达到平衡后减小二氧化硫浓度；平衡也可能不移动，如2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，扩大容器体积，平衡不移动；平衡也可能向右移动，如正反应为吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡向右移动，反应物浓度减小。A、B、D正确。
点评：化学平衡向右移动说明正反应速率大于逆反应速率、生成物产率增加。反应物浓度减小，平衡可能移动也可能不移动。

本题难度：简单

5、填空题  （6分）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
（1）、X值等于?
（2）、B的平衡浓度为?
（3）、达平衡状态时，A的转化率为??
（4）、2min内，生成D的平均反应速率为?
（5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数?（填：“增大” 、“减小” 或“不变” ）。
（6）、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为?（填“放热”或“吸热”）反应。

参考答案：(6分)

本题解析：略

本题难度：一般