1、选择题  下列有关说法正确的是
A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw减小
C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

参考答案：D

本题解析：A、锌与硫酸反应时加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率，错误；B、水的离子积随温度变化而变化，错误；C、pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明氢氧化锂是弱碱，错误；TATP受撞击自发反应，△H≈0，说明反应△S>0，正确。

本题难度：一般

2、实验题  影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：

参考答案：（12分）
实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）
温度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）
实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（2分）
(2)B（2分）

本题解析：实验一：(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响。温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同。
(2)根据装置图可以得到，是通过测量生成气体的量来研究浓度对反应速率的影响。故该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。应该测定的实验数据是应该测定的实验数据。
实验二：(1)对化学反应速率影响最快的是催化剂，故猜想还可能是催化剂的影响。
(2)选择可以做催化剂的试剂且是生成物，故选B。
点评：影响化学反应速率的外界条件除温度、浓度、压强、催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率．如光辐射、超声波、电弧、激光、强磁场、高速研磨、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等．总之，向反应体系中输入能量，都有可能改变反应速率．外界条件只是影响反应速率，决定化学反应速率的是物质本身的性质。

本题难度：一般

3、选择题  下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　）
A．增大盐酸的浓度
B．提高反应的温度
C．增大压强
D．用铁粉代替铁片

参考答案：A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故A不选；
B．提高反应的温度，反应的速率加快，故B不选；
C．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故C选；
D．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：
SiCl4 + 2H24HCl + Si, 下列说法不合理的是
[? ]
A．反应制得的硅可用于制造半导体材料　
B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率　
C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得　
D．混入少量空气对上述反应无影响

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单