1、推断题  A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，原子序数依次增大，A、C能组成分子式为A2C2和A2C两种常见的化合物，它们在常温下都 是液体；B与A既可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y都是10电子的粒子；D 在同周期中原子半径最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____； 液态X类似A2C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为____。
(2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中，反应的离子方程式为____。
(3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性，它能抑制水的电离；N的水溶液呈酸性，它能促进水的电离。则M、N分别为___、____（填化学式）；若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。

参考答案：(1)第三周期第IA族 ；Na2O2 ；2NH3NH4++NH2-
(2)4H++4I-+O2=2I2+2H2O
(3) NaOH ；NH4NO3 (或NH4NO2 )? ；c(NO3-) [或c(NO2-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3]+[H+]＞[C

参考答案：A、碳酸钠溶液中，根据物料守恒得：C（Na+）=2C（HCO3-）+2C（CO32-）+2C（H2CO3），溶液呈电中性，溶液中阴阳所带电荷相等，C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-），由两个等式得C（OH-）=C（HCO3-）+2C（H2CO3），碳酸钠在水溶液里以电离为主，水解为次，所以C（CO32-）＞C（OH-），故A错误．
B、硫酸铵化学式中，铵根离子和硫酸根离子的个数比=2：1，水溶液中铵根离子水解导致溶液中C（H+）＞C（OH-），但水解是微弱的，所以C（NH4+＞C（SO42-），故B错误．
C、碳酸氢根离子水解导致C（Na+）＞C（HCO3-）、C（H+）＜C（OH-），但碳酸氢根离子的水解是微弱的，所以C（HCO3-）＞C（OH-），故C错误．
D、硫化钠化学式中钠离子和硫离子个数比是2：1，硫化钠溶液中根据物料守恒得C（Na+）=2C（HS-）+2C（S2-）+2C（H2S），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中一定正确的是
[? ]
A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13?mol/L?
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10?
C．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．1.0?mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

[? ? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下图为常温下用0.1000?mol/L?NaOH溶液滴定20.00?mL0.1000?mol/L盐酸和20.00?mL?0.1000?mol/L醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

[? ]
A．图1是滴定盐酸的曲线
B．B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)?=?c(A-)
C．C、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)?=?n(HCl)?
D．当0?mL<V(NaOH)<20.?00?mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A－)?>c(Na+)>?c(H+)?>?c(OH－)

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般