1、选择题  常温下，①PH=10氨水 ②PH=10氢氧化钠溶液 ③PH=4 HA溶液 ④PH=4 HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是
[? ]
A．②、④两溶液相比，两者的Kw相同，水的电离程度不相同
B．若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB
C．一定体积①、10mL③ 两溶液混合，PH=7，V总≥20mL
D．等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③>V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强

2、选择题  将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是（　　）
A．Fe2（SO4）3?FeSO4
B．KHCO3?KOH
C．NH4Cl?NaCl
D．AlCl3?Al2（SO4）3

3、选择题  将0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合，混合后溶液的pH小于7。(假设体积变化忽略不计）则溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是：
[? ]
A．c(CH3COO-)+(CH3COOH)= 0.2mol/L
B．c(Cl-)+c(CH3COO-)>0.1mol/L
C．c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D．c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)

4、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

5、填空题  25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①_________________，②_________________，③_________________。
（2）溶液中共有___________种粒子（指分子和离子）
（3）在这些粒子中，浓度是0.01 mol·L-1的是_____________，浓度是0.002 mol·L-1的是___________。
（4）___________和___________物质的量之和等于0.01mol。