1、实验题  用下图所示装实验置进行铜与浓硫酸反应的实验探究，请回答下列问题：

（1）试管A中发生反应的化学方程式为?。
（2）试管B中的实验现象是?，将试管B中反应后的溶液进行加热，观察到试管B中的实验现象是?。
（3）反应一段时间后，试管C中没有观察到沉淀生成，若往试管C中通入或加入一种物质X，即生成白色沉淀，该物质X不可能是下列的?。（填序号）
a、? b、? c、? d、
（4）试管A中的铜和硫酸充分反应后，铜和硫酸都有剩余，下列物质中能使试管A中的铜片继续溶解的是?。（填序号）
a、? b、? c、? d、
（5）试管D中的试剂是?溶液，其作用是?。

参考答案：（13分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑（3分）
（2）品红溶液褪色；品红溶液又恢复为原来的颜色
（3） c?；（4） b?；（5）? NaOH溶液；吸收二氧化硫气体

本题解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属铜，则试管A中发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
（2）SO2具有漂白性，则试管B中的实验现象是品红溶液褪色；由于SO2的漂白性是不稳定的，则在加热的条件下又恢复到原来的颜色，则将试管B中反应后的溶液进行加热，观察到试管B中的实验现象是品红溶液又恢复为原来的颜色。
（3）SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，得不到亚硫酸钡白色沉淀。因此要生成白色沉淀则可以加入氧化剂或碱性气体，即选项abd都可以，其中ad生成的是硫酸钡白色沉淀，c是的亚硫酸钡白色沉淀，答案选b。
（4）在酸性条件下，硝酸盐具有强氧化性，能氧化单质铜，因此加入的物质是硝酸钠，答案选b。
（5）SO2是大气污染物，应该用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，既可利用化合反应，又可利用溶液中的复分解反应制取的是
A．Al2S3
B．Fe2S3
C．FeCl3
D．CuS

参考答案：C

本题解析：Al2S3在水中完全水解，不能利用溶液中的复分解反应制取，A不符合要求；Fe与S化合生成FeS，B不符合要求；Fe与Cl2化合能生成FeCl3，Fe2(SO4)3与BaCl2在溶液中发生复分解反应能生成FeCl3，C符合要求；Cu与S化合生成Cu2S，D不符合要求。

本题难度：简单

3、选择题  标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是?（?）

A．H2S、SO2
B．O2
C．H2S
D．SO3

参考答案：C

本题解析：H2S和O2反应后的气体产物可能为①H2S；②SO2；③SO2和O2。
如为情况①，说明H2S过量。
则由：2H2S+O2=2H2O+2S体积减少
2? 1? 3
?60?30? 100-10="90?"
参加反应的H2S和O2的总体积为60+30=90，则余下的10mL气体为H2S。
若为情况②或③，说明O2过量。

则由：2H2S+3O2=2H2O+2SO2体积减少
? 2? 3? 2? 3
??60 ??90??90
则参加反应的H2S和O2的总体积为60+90=150>100，所以这两种情况不存在。

本题难度：一般

4、填空题  某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

参考答案：（1）2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。（2）漂白性。（3）①检验氯气。②SO2也能和酸化的硝酸银生成白沉。 （4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。（5）①CaSO4。②Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42-。

本题解析：（1）考查氯气与石灰乳的反应，基础方程式2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2）漂粉精中ClO-水解显碱性、同时具有漂白性（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气，不能说明白雾为HCl的原因为：SO2也能和酸化的硝酸银生成白沉（4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可（5）X为CaSO4黄色褪去的方程式也为基础方程式Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl-＋4H++ SO42-
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是漂白性。
（3）① 实验a目的是检验氯气。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是SO2也能和酸化的硝酸银生成白沉。
（4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。
（5）①CaSO4。②Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42-。
本题以非金属化合物的性质为载体考查综合实验。

本题难度：一般

5、选择题  向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（?）
A．溶液中一定含有
B．溶液中一定含有Ag+
C．溶液中一定含有
D．溶液中可能含有、、Ag+中的某一种、两种或三种

参考答案：D

本题解析：BaCl2溶液中的Cl-可与Ag+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl;遇到稀HNO3会将其氧化成，所以溶液中如果含有、、Ag+中的某一种、两种或三种都会产生上述现象。

本题难度：简单