1、选择题  某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是

A．溶有SO2的品红溶液
B．溶有NH3的酚酞溶液
C．溶有SO2的酚酞溶液
D．溶有Cl2的品红溶液

参考答案：A

本题解析：A．二氧化硫能使品红褪色，加热溶液二氧化硫从水中脱离，品红溶液恢复红色；
B．因为无色酚酞试液遇氨水显红色，由于氨水具有挥发性，所以当加热时，氨水中的氨分子运动到气球中，溶液中没有氨分子了，故溶液由红色变成无色；
C．溶有SO2的酚酞溶液为无色，加热溶液二氧化硫从水中脱离，酚酞溶液本身为无色；
D．溶有Cl2的品红溶液，Cl2靠强氧化性将品红溶液氧化成无色物质，且这一过程不可恢复。

本题难度：一般

2、实验题  实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：

将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？
(2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；
(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。

参考答案：(1)取10 mL蒸馏水放在烧杯中，沿烧杯壁将60 mL浓H2SO4缓缓注入水中，同时不断搅拌。
(2)干燥，且可根据放出气体的快慢程度判断SO2的生成速度
(3)充分吸收SO2? 2SO2++H2O====CO2↑+
(4)观察B中出现气体的快慢，通过加热控制反应速度，当B中气体放出过快，可移去酒精灯，待缓和后再用小火加热
(5)使NaHSO3转化为Na2SO3

本题解析：浓H2SO4为氧化性酸，与Cu反应生成SO2，SO2的水溶液为H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2与Na2CO3溶液作用可产生Na2SO3和CO2,其反应方程式分别为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑。

本题难度：简单

3、选择题  检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是
A．氯化钡
B．盐酸
C．氯化钡和盐酸
D．盐酸和品红

参考答案：D

本题解析：检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂：盐酸和品红；取样品少许于试管中，加入品红溶液少许，再加入盐酸，如能产生能使品红溶液褪色的气体，则证明未完全变质；如加盐酸无明显现象，则样品已经完全变质。

本题难度：简单

4、实验题  （本题16分）Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为?。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是?。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是?。
Ⅱ。饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为：
R-CHO + NaHSO3R-CH（OH）SO3Na
反应是可逆的，在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。
（4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO3溶液，应采取措施，将装置进行部分改变。这种措施是：_____________________________________________________________________；确认有NaHSO3生成的现象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.
（6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.

参考答案：
（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O? (2分)
（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中 (2分)
（3）从D管口向A中大量鼓气? (2分)
（4）将B和C的位置调换；(2分)品红溶液褪色。(2分)
（5）饱和NaHSO3溶液(2分)?分液(2分)?（6）CH3CHO(2分)蒸馏(2分)

本题解析：
（1）浓硫酸与铜反应，可参照课本浓硫酸的性质。
（2）D导管起到的作用是当A中的气压减小时，空气会由D导管进入A中，起到防止倒吸的作用。
（3）通过题目可知，从D管鼓气可以达到目的。
（4）要制备亚硫酸氢钠，就必需在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫，同时又要能验证出二氧化硫的已经过量，想到这里，将B与C两试管调换就可，当观察到品红溶液褪色时，说明二氧化硫已经过量，亚硫酸氢钠也就产生了。
（5）此小题是要结合信息，当然选用的是饱和亚硫酸氢钠溶液，除去了乙醛后属于互不相溶的液体，当采用分液的方法。
（6）根据题干中用亚硫酸氢钠除乙醛是一个可逆反应，当加入盐酸后，亚硫酸氢钠的浓度下降，平衡向逆反应方向移动，生成乙醛；因为乙醛溶在水溶液里，这时就要利用沸点不同，即蒸馏的方法。

本题难度：一般

5、计算题  两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL(标准状况下体积)SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。

参考答案：0.150mol/L、0.240mol/L。

本题解析：解答本题时，一要挖掘隐含的两个反应；二要运用平均值规律通过对“5.75g”和“7.10g”的量的分析，判断溶质的组成。
SO2与NaOH作用可能的反应有：
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O;SO2+NaOH＝NaHSO3。
1120mLSO2气体可生成0.0500molNa2SO3或NaHSO3，质量是6.30g或5.20g。依题意，两份溶液中，含溶质5.75g的一定含Na2SO3和NaHSO3；含溶质7.10g的一定含Na2SO3和NaOH。
设第一份溶液中含Na2SO3物质的量为x，NaHSO3物质的量为y，则：

解得? x＝0.0250mol,y＝0.0250mol。
原溶液中含NaOH物质的量为：
2x+y＝0.0750mol,
c(NaOH)＝＝0.150mol/L。
依上分析，第二份溶液中含Na2SO30.0500mol，质量是6.30g，则含NaOH的质量为：m(NaOH)＝7.10g-6.30g＝0.80g。
原溶液中含NaOH物质的量为：
2×0.0500mol+＝0.120mol,
c(NaOH)＝＝0.240mol/L。

本题难度：简单