1、选择题  浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是
A．赤热的木炭
B．蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
C．胆矾
D．铜片

参考答案：D

本题解析：浓硫酸与赤热的木炭反应体现强氧化性，A错误。蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀体现脱水性，B错误。浓硫酸与胆矾体现其吸水性，C错误。铜片与浓硫酸反应既有酸性又有强氧化性。

本题难度：简单

2、选择题  臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是
A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

参考答案：CD

本题解析：A不正确，臭氧分子是V型结构，氧原子不再同一条直线上；同一反应的正反应和逆反应不可能都是吸热反应或放热反应，B不正确；CD都是正确的，答案选CD。

本题难度：一般

3、计算题  工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ?2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4。
用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。

参考答案：37.5%

本题解析：首先须搞清 H2SO4的利用率与 FeS2利用率的关系。并排除 NH3利用率的干扰作用。
其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：
FeS2?~? 2H2SO4? ~? 2(NH4)2SO4
120? 264
80.0 t×80.0%×95.0%·x? 83.6 t
x=62.5%
黄铁矿的损失率为：1.00－62.5%=37.5%。
注： (1)原料利用率(或转化率) = 实际投入原料总量（或转化原料量） ×100%
(2)产物产率 = ??×100%
(3)中间产物的损耗量(或转化率、利用率)都可归为起始原料的损耗量(或转化率、利用率)
(4)元素的损失率=该化合物的损失率

本题难度：一般

4、填空题  亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：(1)溴水、Na2SO3溶液　　　　溴水颜色逐渐褪去? SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
(2)Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸?有淡黄色的沉淀生成? SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O

本题解析：要证明Na2SO3具有还原性，只能选择氧化剂溴水，且溴水会褪色；要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原剂Na2S溶液，并选择稀硫酸作为酸性介质。

本题难度：一般

5、选择题  相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2，吸收体积最大的是（　　）
A．高锰酸钾（H+）
B．碳酸钠
C．溴
D．氢氧化钡

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般