1、选择题  已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。下列有关叙述正确的是

A．a时沉淀的质量为3.495 g
B．b时沉淀的物质的量为0.05 mol
C．c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol
D．e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01 mol

参考答案：BC

本题解析：硫酸铝和氢氧化钡反应的方程式是Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，如果继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝开始溶解，反应的化学方程式是2Al(OH)3＋Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2＋4H2O。由于a、c分别是0b段和bd段的中点，所以a点生成0.01mol氢氧化铝和0.015mol硫酸钡，质量之和是3.495g＋0.78g＝4.275g，A不正确；b时沉淀是0.02mol氢氧化铝和0.03mol硫酸钡，其物质的量之和为0.05 mol，B正确；c点有0.01mol氢氧化铝溶解，生成0.005mol Ba(AlO2)2，此时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol，C正确；e点溶液中的沉淀只有硫酸钡，氢氧化铝完全溶解，则溶液中AlO2—的物质的量为0.02mol，D不正确，答案选BC。
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应原理，然后结合题意和图像灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
C．若1<a<4，则A、B都是弱酸
D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

参考答案：A

本题解析：由图可得B一定是弱酸，A可能是弱酸，也可能是强酸，取决与a的值；
A错，A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等；B正确，若a=4，则A是强酸，B是弱酸；C正确，若1<a<4，则A、B都是弱酸；D正确，由图可知，B的PH比A小，即酸性更强。

本题难度：一般

3、填空题  下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0．1 mol·L－1的盐酸③0．01 mol·L－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是__________________。

参考答案：1000∶100∶10∶1?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为?。

参考答案：3-lg5

本题解析：考查溶液pH的计算
，pH=lg=3-lg5

本题难度：简单

5、选择题  在80 ℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH（?）
A．等于7
B．小于7
C．大于7
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：纯水呈中性，c（H+）=c（OH-），即使升温至80 ℃时，仍为c（H+）=c（OH-），所以有KW=c（H+）·c（OH-）=［c（H+）］2=3.8×10-13，c（H+）=?mol·L-1=6.16×10 -6 mol·L-1，所以选B。

本题难度：简单